以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法,不正确的是
A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关
B.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
C.生产口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.酒精能使蛋白质失去生理活性,喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火
难度: 中等查看答案及解析
下列各图所示装置的气密性检查方法,能说明装置漏气的是( )
A. B. C. D.
难度: 中等查看答案及解析
下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A.用量筒量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液
B.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量
C.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中
D.过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中
难度: 简单查看答案及解析
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.酸性条件下,用H2O2将I-转化为I2:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D.NaClO溶液中ClO-的水解:ClO-+H2O=HClO+OH-
难度: 中等查看答案及解析
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.H2与Cl2化合时断开1molH-H键,转移的电子数为NA
B.100g9%葡萄糖溶液中所含的氧原子的数目为0.3NA
C.28g聚乙烯所含的质子数为16NA
D.等物质的量的14N16O和13C16O所含的中子数均为15NA
难度: 中等查看答案及解析
工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2,发生反应的化学方程式为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。关于该反应下列说法不正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B.每吸收256gSO2就会放出22.4LCO2(标准状况)
C.每生成lmolNa2S2O3转移4mol电子
D.每生成lmolCO2转移8NA个电子
难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是
A.标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数NA可近似表示为22.4(m+n)mol-1
B.常温常压下,48gO3和O2的混合气体中,含有氧原子数一定为3NA
C.1molCl2、S、O2在一定条件下分别和足量的铁单质完全反应,转移的电子数都为2NA个
D.1mol重水(D2O)和1mol水(H2O)中所含电子数相等
难度: 中等查看答案及解析
离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换
难度: 中等查看答案及解析
现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18.0gB,49.0gC还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22.0gA和11.0 g B反应,能生成D的物质的量是_______mol
A.1.00 B.0.500 C.0.350 D.0.250
难度: 简单查看答案及解析
下列四个图示中,能粗略表示向石灰水中通入CO2气体至过量的是
A. B.
C. D.
难度: 简单查看答案及解析
下列关于物质分类的正确组合是( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | |||||
B | NaOH | HCl | NaCl | CO | |
C | NaOH | ||||
D | KOH | CaO |
A.A B.B C.C D.D
难度: 简单查看答案及解析
某同学在实验室中进行如下实验:
以下结论正确的是
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应 B.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
C.Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 D.Ⅱ中发生的反应不是离子反应
难度: 简单查看答案及解析
室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1的H2SO4溶液:、Fe2+、Cl-、
B.0.1mol·L-1的FeCl3溶液:K+、Al3+、、
C.0.1mol·L-1的Na2SO3溶液:Ba2+、H+、ClO-、
D.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Mg2+、Na+、、Cl-
难度: 中等查看答案及解析
A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为
A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m
难度: 中等查看答案及解析
己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是
A. +7 B. +6
C. +5 D. +4
难度: 简单查看答案及解析
标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A. B.
C. D.
难度: 简单查看答案及解析
用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示,下列说法错误的是
A.通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 B.先滴入浓硫酸,再点燃c 处酒精灯
C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d 中上层为苯,下层为NaOH 溶液
难度: 中等查看答案及解析
某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3、Al2(SO4)3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过蓝色钴玻璃观察不到紫色;③向溶液中加强碱溶液至过量,先产生白色沉淀后白色沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成为
A.KCl、NaCl B.NaCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D.Al2(SO4)3、NaCl
难度: 简单查看答案及解析
下列气体去除杂质的方法中,能实现目的的是
气体(杂质) | 方法 | |
A | C2H2(H2S) | 通过酸性高锰酸钾溶液 |
B | Cl2(HCl) | 通过氢氧化钠溶液 |
C | Cl2(O2) | 通过灼热的铜丝网 |
D | NO(NO2) | 通过氢氧化钾溶液 |
A.A B.B C.C D.D
难度: 简单查看答案及解析
在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,氧元素的质量分数为46%,则混合物中铁元素的质量分数为
A.34% B.40% C.31% D.44%
难度: 简单查看答案及解析
某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下:
(1)配制溶液:①配制100mL1.0mol·L-1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______mL
②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________________________
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
(2)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
(3)称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
(4)往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
(5)反应结束后待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
①实验步骤(5)中应选用________(填序号)的量筒。
A.100mLB.200mLC.250mLD.2000mL
②读数时除恢复到室温,量筒内的液面与集气瓶内液面相平,还要注意_____________________
③若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=________。
若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
难度: 中等查看答案及解析
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2
①其中还原剂为_________,还原产物为_________(均填化学式)
②若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为_________,转移电子的数目是_________
③用双线桥表示转移电子的数目_________。
(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为_________,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式_________
(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,是一元中强酸,其电离方程式是:H3PO2⇌H++,具有较强还原性,回答下列问题:
①H3PO2中,磷元素的化合价为_________
②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:_________
A.PH3 B.H3PO3 C.P D.H3PO4
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?_________,其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
难度: 中等查看答案及解析
某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、OH﹣。为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:
实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
步骤一 | 仔细观察坐标图 | 肯定无 | 肯定无该离子的理由 |
步骤二 | 该溶液呈无色、透明、均一状态 | 肯定无 | 肯定无该离子的理由 |
步骤三 | 加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失 | 肯定有H+、;肯定无Ba2+ | 肯定有H+的理由 |
请将上表补充完整_________
回答下列问题:
(1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、_________、灼烧、在干燥器中冷却。
(2)原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。
(3)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为:_________
(4)若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液,当生成的沉淀质量刚好最大时,则加入的Ba(OH)2溶液体积为_________L。
难度: 中等查看答案及解析
甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为[Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于________(填字母)。
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
(2)写出铜绿与盐酸反应的化学方程式:________________________________
(3)上述转化过程中属于化合反应的是_________(填序号)。
难度: 简单查看答案及解析
胶体是一种常见的分散系。用Fe(OH)3胶体进行下列实验。
(1)向其中滴入过量稀硫酸,现象是_________,其原因是_________。
(2)下列关于胶体的说法正确的是_________
①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体
②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
③雾具有丁达尔效应
④同种胶体带同种电荷,相互排斥,是胶体稳定的主要原因
⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂,是利用了胶体的性质
⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1molFe(OH)3胶体粒子
⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似
A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥
(3)提纯Fe(OH)3胶体的装置是如图中_________,该操作属于_________(均填序号)
A.蒸馏B.萃取C.盐析D.渗析
现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内,将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明能够透过半透膜:_________
难度: 简单查看答案及解析