工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，...

工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，发生反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。关于该反应下列说法不正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量比是2：l

B.每吸收256gSO2就会放出22.4LCO2（标准状况）

C.每生成lmolNa2S2O3转移4mol电子

D.每生成lmolCO2转移8NA个电子

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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，下列说法不正确的是（　　 ）

A.硫元素既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D.相同条件下，每吸收10m3 SO2就会释放出2.5m3CO2

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大苏打（Na2S2O3·5H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。

（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式　　　　　　 　　 。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式　　 　　　　　　 　　 。

（2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因　　 　　　　　　 。

（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写出离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是　　　　　　　　 。（并用离子方程式表示）

（5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是　　 　　 　 　　　　 。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。

已知：①SO2+2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题：

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。

(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。

(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为__________。

(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。

(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。

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Na2S2O3∙5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为Na2S + Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2。现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验。

（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）C中所盛试剂可能是_______________；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是__________________________。

（3）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。该同学对黑色生成物提出如下假设：

① 可能是CuO；　　　　　　 ② 可能是Cu2O；　　　　　　 ③ 可能是CuS

乙同学认为假设②一定不成立，依据是__________；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为________（填化学式）。

（4）实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+ 的浓度，过程如下：（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）。

① 写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式：________；

② 若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是__________________。

③ 若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030 mol∙L-1，消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图所示，则废水中Ba2+ 的浓度为___________。

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冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)装置Ⅲ的作用为__。

(2)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：__。

(3)在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是__。

(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是__。

(5)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现__现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为__。(已知：I2＋2=＋2I－)

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H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　)

A. 该滴定可选用如图所示装置示剂；

B. 该滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是该反应的还原剂；

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol；

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H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　)

A. 该滴定可选用如图所示装置

B. 该滴定可用甲基橙作指示剂

C. Na2S2O3是该反应的还原剂

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol

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H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)

A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol

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