工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,下列说法不正确的是( )
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子
D.相同条件下,每吸收10m3 SO2就会释放出2.5m3CO2
高二化学单选题中等难度题
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,下列说法不正确的是( )
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子
D.相同条件下,每吸收10m3 SO2就会释放出2.5m3CO2
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工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2,发生反应的化学方程式为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。关于该反应下列说法不正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B.每吸收256gSO2就会放出22.4LCO2(标准状况)
C.每生成lmolNa2S2O3转移4mol电子
D.每生成lmolCO2转移8NA个电子
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大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“三苏”,它们在生活、生产中用途广泛。
(1)工业上,将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2气体,可制得Na2S2O3,同时放出CO2。写出该反应的化学方程式 。硫化钠溶液在空气中久置,会生成淡黄色物质,经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构,该物质的化学式 。
(2)Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,测定结果会偏高,用离子方程式表示其原因 。
(3)工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气,其氧化产物为SO42-,写出离子方程式 。
(4)工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢,然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是 。(并用离子方程式表示)
(5)在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体,在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物,则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是 。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波,在碱性条件下稳定,遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,同时生成CO2。
已知:①SO2+2H2S=3S↓+2H2O;②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题:
(1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。
(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。
(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________,在制备过程中通入的SO2不能过量,原因为__________。
(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用,其目的是__________________。
(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质,某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中,并将产生的气体通入CuSO4溶液中,未见黑色沉淀,据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理"),理由为__________________。
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Na2S2O3∙5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为Na2S + Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2。现设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)C中所盛试剂可能是_______________;若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯加热外,还可以采取的操作是__________________________。
(3)甲同学在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。该同学对黑色生成物提出如下假设:
① 可能是CuO; ② 可能是Cu2O; ③ 可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立,依据是__________;该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为________(填化学式)。
(4)实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+ 的浓度,过程如下:(已知:2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。
① 写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式:________;
② 若以淀粉为指示剂,则达到滴定终点时的现象是__________________。
③ 若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030 mol∙L-1,消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图所示,则废水中Ba2+ 的浓度为___________。
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冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6),白色固体,微溶于水,常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石,某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
(1)装置Ⅲ的作用为__。
(2)在实验过程中,装置Ⅱ中有CO2气体逸出,同时观察到有白色固体析出,请写出该反应的离子方程式:__。
(3)在实验过程中,先向装置Ⅱ中通入HF气体,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体,其原因是__。
(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体,在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是__。
(5)萤石中含有少量的Fe2O3杂质,可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下:取8.0g萤石加入装置Ⅰ中,完全反应后,将混合液加水稀释,然后加入足量的KI固体,再以淀粉为指示剂,用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,当出现__现象时,到达滴定终点,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL,则萤石中氟化钙的百分含量为__。(已知:I2+2=+2I-)
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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2====2H2SO4
B. 工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+CSi+CO2↑
C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D. 成分为盐酸的“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,若在相同条件下放出CO2的量相同,则下列推断合理的是
A.Na2CO3过量 B.Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C.Na2CO3恰好与硫酸完全反应 D.两种酸都过量
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已知:Na2S2O3+H2SO4= S↓+SO2↑+H2O+ Na2SO4,通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小,请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是
选项 | 温度 | Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 | H2SO4的体积和物质的量浓度 |
A | 20℃ | 15mL0.1mol·L-1 | 15mL0.1mol·L-1 |
B | 20℃ | 10mL0.2mol·L-1 | 10mL0.2mol·L-1 |
C | 50℃ | 50mL0.1mol·L-1 | 50mL0.1mol·L-1 |
D | 50℃ | 5mL0.5mol·L-1 | 5mL0.5mol·L-1 |
A. A B. B C. C D. D
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组号 | 参加反应的物质 | |||||
反应温度 (℃) | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | |||
V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | ||
A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
C | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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