H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液...

H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　)

A. 该滴定可选用如图所示装置示剂；

B. 该滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是该反应的还原剂；

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol；

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H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　)

A. 该滴定可选用如图所示装置

B. 该滴定可用甲基橙作指示剂

C. Na2S2O3是该反应的还原剂

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol

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H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（　　 ）

A.该滴定可用甲基橙作指示剂

B.Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每生成1molNaI，电子转移数为2NA

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H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

A. 该滴定可用甲基橙做指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定可选用右图所示装置

D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

A. 该滴定可用甲基橙做指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定可选用右图所示装置

D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

A.该滴定可用甲基橙做指示剂

B.Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用右图所示装置

D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)

A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol

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实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度

①取10.0 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是__________。　　

（2）步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。

（3）己知消耗标准液实验数据如下表：

则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_______________。

（4） 下列操作会导致测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

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下列说法正确的是　　　 )

A. 用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2

B. 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸

C. 用碱式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液

D. Mg(OH)2固体能溶于饱和NH4Cl溶液，其主要原因是NH4Cl在溶液中水解显酸性，中和Mg(OH)2电离出的OH—，从而促进了Mg(OH)2的溶解平衡

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乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种有还原性的有机二元弱酸。

(1)一同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往a、b两支试管中均加入5.0mL 0.01mol▪L-1的酸性KMnO4溶液和2.0mL 0.1mol▪L-1H2C2O4溶液，振荡，a试管置于热水中，b试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。

①褪色所需时间ta________(填“＞”“=”或“＜”)tb；

②写出该反应的离子方程式：__________________________________。

(2)配制250mL乙二酸溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

①滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol▪L-1 KMnO4标准溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作；

②判断滴定达到终点的现象是____________________________________________。

③这位同学共重复滴定操作了3次，记录实验数据如下表：

则这位同学计算得到此样品的纯度为_________。

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