氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2
①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________
③用双线桥表示转移电子的数目_________。
(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________
(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H3PO2⇌H++
，具有较强还原性，回答下列问题：
①H3PO2中，磷元素的化合价为_________
②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________
A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO4
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
高二化学原理综合题中等难度题
