(14分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H...

(14分)(1)在反应2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，还原剂是________。

(2)已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的氧化剂是________，还原剂是_________，BrF_x中的x＝____________。

(3)浓盐酸在反应KClO₃＋HCl―→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋      (补充完整)中显示出来的性质是

_________。

(4)在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O

现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。

（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。

（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。

高二化学计算题简单题查看答案及解析

下列反应不属于氧化还原反应的是

A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

高二化学单选题简单题查看答案及解析

实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的方法为：

NaBr ＋ H2SO4 ＝ NaHSO4 ＋ HBr

C2H5OH ＋ HBr C2H5Br ＋ H2O

其中可能会发生副反应:

2HBr ＋ H2SO4(浓) ＝ Br2 ↑＋ SO2↑ ＋ 2H2O

制取的装置和步骤如图（已知溴乙烷的沸点38．4℃，不溶于水）：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10 mL 95％乙醇、28 mL 78％浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热．使其充分反应．

请根据信息回答下列问题：

（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时生成的无色气体分子式为________________。

（2）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为________。

（3）反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________________________（填序号）。

A．NaOH溶液　　　　 B．H2O　　　　　 C．Na2SO3溶液　　　　 D．CCl4

要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行__________（填操作名称）。

（4）下列几项实验步骤，为了检验溴乙烷中溴元素，取出少量溴乙烷产品，而后正确的操作顺序是：___________________（填代号）。

①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH水溶液；⑤冷却

A. ④①⑤③②　　 B. ④③①⑤②　　 C. ④③②①⑤　　 D. ④②①③⑤

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某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【实验内容及记录】

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 v(KMnO4)=　　 　　　 　　　 。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。

A．KMnO4　　　　 B．H2C2O4　　　　 C．K2SO4　　　　　 D．MnSO4

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

[实验原理]2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ === K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O

[实验内容及记录]

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是________。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄） = ________。

（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺） 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是________。

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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（实验内容及记录）

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。

（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ ________。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是___________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________________。

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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（实验内容及记录）

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________。

（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是___________________________________________________。

（3）测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。

Ⅱ、下列操作会导致测定结果偏低的是______。

A．锥形瓶用待测草酸溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

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溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室合成溴乙烷的装置示意图、相关原理和数据如下：

主反应：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成。

实验步骤：

①向A中先加入5 mL 95％的无水乙醇(0.085 mol)和4.5 mL的水，加入溴化钠7.725g，再加入沸石，摇匀。在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL浓硫酸(0.17 mol)，向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；

③分出馏出液中的有机层，加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；

④将粗产物转入蒸馏瓶中，加沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g。

回答问题：

（1）仪器A的名称为_________

（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是__________；饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是________________

（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有________(填标号)。

a．可以防止乙醇发生碳化　　 b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发

c．避免溶液发生暴沸　　　　　 d．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴

（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为________；加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在________层(填“上”或“下”)。

（5）本实验的产率为________

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根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

（1）该反应中，氧化剂是　　　　　 ，还原剂是　　　　　　 ，氧化产物是 　　　 　　 　 。（均填化学式）

（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　 　　 　 ；若有0.5 mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为　　 　　 　　 mol，产生的H2O的质量为　　　　 　　 g 。

（3）把该反应方程式改写为离子方程式　　 　　 　 　　 　　 　

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