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某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的简单实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制质量分数为36.5%的盐酸（假设其密度为1g/cm3）；
②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题．
（1）题中涉及反应的化学方程式为___________。
（2）实验步骤⑤中应选用___________（填序号）的量筒．
A．1000mL B．2000mL C．5000mL
读数时除恢复到室温外，还要注意___________；
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ___________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：
(1)配制溶液：①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸，需要20%，密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______mL
②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________________________
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
(2)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
(3)称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
(4)往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
(5)反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
①实验步骤(5)中应选用________(填序号)的量筒。
A．100mLB．200mLC．250mLD.2000mL
②读数时除恢复到室温，量筒内的液面与集气瓶内液面相平，还要注意_____________________
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________。
若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：
a.配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
b.用________________量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录________；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：________。
（2）本实验中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（3）简述速率不等的原因________，铜丝不与酸接触的原因是________。
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（12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。
该实验的主要操作步骤如下：
a.配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
b.用 ①量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。
（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。
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（12分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用________量取10.00 mL l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为___________；
④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录___________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）本实验中应选用___________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=_______。
（3）简述速率不等的原因___________，
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某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。
Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照图1所示装置进行实验。
（1）仪器A的名称是________。
（2）碎泡沫塑料的作用是________。
（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。
Ⅱ．中和滴定
（1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。
（2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。
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（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_____________。
（4）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。
（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为___________mol·L－1。
（6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
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（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_____________。
（4）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。
（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为___________mol·L－1。
（6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
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（10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：
（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。
（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。
（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。
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(1)在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为___。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___。