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（12分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用________量取10.00 mL l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为___________；
④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录___________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）本实验中应选用___________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=_______。
（3）简述速率不等的原因___________，
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（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：
a.配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
b.用________________量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录________；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：________。
（2）本实验中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（3）简述速率不等的原因________，铜丝不与酸接触的原因是________。
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（12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。
该实验的主要操作步骤如下：
a.配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
b.用 ①量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。
（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。
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某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．
该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
| 实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
| Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
| Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
| Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
（1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ；
（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ．
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在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。
［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。
（1）对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：
假设Ⅰ_______________________________。
假设Ⅱ_______________________________。
并请你设计实验对以上假设进行验证：
验证假设Ⅰ_______________________________。
验证假设Ⅱ_______________________________。
［探究活动二］某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率。
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 ．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如下图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： ．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 。
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某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2体积均换算为标准状况下，忽略反应前后体积变化）如表，下列说不正确的是：
A. 在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好
B. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响
C. 催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO
D. 在颗粒状MnO2催化作用下，0～15 s内v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1
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下列叙述中不能证明一元酸HA是弱电解质的方法是( )
A.足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
B.测得NaA溶液的pH＞7
C.pH＝1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D.测得0.1 mol·L－1 HA的pH>1
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不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )
A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍
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下列有关反应速率的说法中正确的是( )
A. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率
B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小
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下列有关反应速率的说法中正确的是( )
A.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
B.氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率
C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小