某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
C.Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 D.Ⅱ中发生的反应不是离子反应
高二化学单选题简单题
某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
C.Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 D.Ⅱ中发生的反应不是离子反应
高二化学单选题简单题
某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
C.Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 D.Ⅱ中发生的反应不是离子反应
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某同学在实验室中进行如下实验：
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 |
|
|
|
| 现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有沉淀生成，溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
以下结论正确的是（ ）
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
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某同学在实验室中进行如下实验：
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 |
|
|
|
| 现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有沉淀生成，溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快 | Cu2+是反应的催化剂 |
| B | 向滴有酚酞的1mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅 | 加水稀释时，CO32—的水解平衡向逆反应方向移动 |
| C | 向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 | 反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是有一定限度的 |
| D | 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 | Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) |
A.A B.B C.C D.D
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为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。( )
A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C.两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
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（1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：
①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。
③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：
| 滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 | 60s |
| 褪色后，再滴入第2滴 | 15s |
| 褪色后，再滴入第3滴 | 3s |
| 褪色后，再滴入第4滴 | 1s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。
（2）
和
在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中
随c(H+)的变化如图所示
①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。
②由图可知，溶液酸性减小， 的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
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（1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：
①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。
③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：
| 滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 | 60s |
| 褪色后，再滴入第2滴 | 15s |
| 褪色后，再滴入第3滴 | 3s |
| 褪色后，再滴入第4滴 | 1s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。
（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示
①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。
②由图可知，溶液酸性减小， 的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
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某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。
（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。
（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。
（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：
| 滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 | 60s |
| 褪色后，再滴入第2滴 | 15s |
| 褪色后，再滴入第3滴 | 3s |
| 褪色后，再滴入第4滴 | 1s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。
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某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO
，加入铝粉后，只产生H2，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下实验。
（1）甲同学分析“若H+大量存在，则NO就不能大量存在”，设计实验证实如下：
| 装置 | 现象 |
|
| Ⅰ.实验初始，未见明显现象 Ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方出现浅棕色气体 Ⅲ.试管变热，溶液沸腾 |
①现象Ⅲ产生的原因___。
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
| 实验 | 内容 | 现象 |
| 实验1 | 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 | 试纸未变蓝 |
| 实验2 | 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
实验1、2说明反应生成了NO。
请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因___。
（2）乙同学分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新设计实验证实如下：
| 装置 | 现象 |
|
| Ⅰ.实验初始，未见明显现象 Ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 |
为确认："刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
产生该刺激性气味气体的离子方程式是___。
（3）甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是___。
（4）根据以上实验分析，该溶液中一定大量存在的离子是___。
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某学生进行了如下实验：
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ |
| 实验 |
|
|
| 现象 | a中产生凝胶状沉淀 | b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 |
下列结论正确的是
A.由Ⅰ能说明酸性
B.由Ⅱ可知结合氢离子的能力
C.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应
D.将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象
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