河北省石家庄市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是（　　 ）

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s)　　 ②v(B)=0.6mol/(L·s)　　 ③v(C)=0.4mol/(L·s)　　 ④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（　　 ）

A.④>③=②>① B.①>④>②=③

C.①>②>③>④ D.④>③>②>①

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某反应：A=B+C在室温下能自发进行，但在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）

A.△H＜0、△S＜0 B.△H＞0、△S＜0 C.△H＜0、△S＞0 D.△H＞0、△S＞0

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研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A.△H <0、△S >0的反应在温度低时不能自发进行

B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向

C.反应 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

D.一定温度下，反应 MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的　 △H >0、△S >0

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X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是

A.10s内，X的平均反应速率为0.025mol·Lˉ1·sˉ1

B.第10s时，Y的反应速率为0.075mol·Lˉ1·sˉ1

C.第10s时，X为 1.5mol，Y的浓度为0.25mol·Lˉ1

D.10s内，X和Y反应放出的热量为akJ

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在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度为

A.0.16 mol·L-1 B.0.08 mol·L-1 C.0.04 mol·L-1 D.0.02 mol·L-1

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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅

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①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；

②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；

③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　 ）

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，通入H2O(g)

D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大

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一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，l molX和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(　　 )。

A.c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶l B.容器内原子总数不再发生变化

C.X的百分含量不再发生变化 D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

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在恒温恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（　　 ）

A.V正(NH3) =2V逆(CO2)

B.密闭容器中氨气的体积分数不变

C.密闭容器中总压强不变

D.密闭容器中混合气体的密度不变

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对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)　 减小压强时，对反应产生的影响是（　）

A.正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

B.正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

C.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（　　 ）

A.A的浓度一定比原平衡小

B.A的转化率增大

C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数

D.B的转化率一定增大

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是(　　)

A.C的体积分数增大了 B.平衡向正反应方向移动

C.A的转化率降低了 D.x+y＜z

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，

（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是 （ ）

A.反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B.升高温度，K值增大

C.在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D.其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　 ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（　　 ）

A.图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行

B.图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

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已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A.反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

B.反应③的平衡常数K＝K1/K2

C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是

A. Y对应的乙醇的质量分数为1/9

B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX > KY > KZ

D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

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对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数 Kp=a，则下列说法正确的是

A.Kp=

B.升高温度，若Kp 增大，则该反应为吸热反应

C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小

D.t℃时，反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a

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某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是(　　　 )

A. a=2

B. 达到平衡时A的转化率为60%

C. 速率随时间变化关系如图所示

D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

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已知反应 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　 △H = -43kJ·mol-1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列说法不正确的是

A.900℃ 时，该反应的平衡常数 K＜1

B.850℃ 时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行

C.850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动

D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足x＜3.0

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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

则下列说法正确的是

A.ΔH 1＜0，ΔH 2＞0

B.反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3

C.反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　　　　 )

A.该反应的 ΔH>0 B.若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1<K2

C.在 T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 C D.在 T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 v 正<v 逆

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温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，

反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

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80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（　　 ）

A.平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同

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汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定温度下， 在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

下列说法正确是

A.该反应的ΔS<0、ΔH<0

B.容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 mol•L-1·S-1

C.达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)

D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆

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在催化剂的作用下会发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。回答下列问题：

(1)某温度下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L 的恒容密闭容器中，经过5 min 后，反应达到平衡，此时转移 6 mol电子。从起始至平衡时v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数为______L2·mol-2。

(2)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使该反应的化学反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　 __________(填字母)。

A．及时分离出CH3OH气体　　　 B．适当升高温度

C．增大H2的浓度　　　　　　　　　　 D．选择高效催化剂

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近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。

已知：H2O(l)= H2(g)+O2(g)△H1+285.5kJ·mol-1

过程I：2 Fe3O4(s)⇌6 FeO (s)+O2(g)△H2=+313.2kJ•mol-1

则过程II的热化学方程式为　　 ______________________________。

(2)磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)△H <0，T℃ 时，在 1L 恒容密闭容器中加入Fe3O4、CO各0.5mol，5min反应达到平衡时，固体质量减小了6.4g。

①从起始到反应达到平衡时v(CO2)=______，T℃时，该反应的平衡常数K=________。

②欲提高该反应中 CO的平衡转化率，可采取的措施是______(任写一个即可)。

③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2的产率随时间的变化α(CO2)~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是____，判断依据是_______。

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某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

（1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

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（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

则该温度下，ΔH3=_______________kJ∙mol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

难度: 困难查看答案及解析