乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2...

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是

A. Y对应的乙醇的质量分数为1/9

B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX > KY > KZ

D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

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气相直接水合法制乙醇的方程式为：C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

A．0.068 MPa－1　　　　　　 B．0.082　　　　　　　 C．0.072 MPa－1 　　　　　　　 D．0.082 MPa－1

【答案】C

【解析】

由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n(H2O)=n(C2H4)=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：　　　　 C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)

起始量（mol）：1　　　　　 1　　　　　　 0

转化量（mol）：0.2　　　　 0.2　　　　　 0.2

平衡量（mol）：0.8　　　　 0.8　　　　　 0.2

压强之比等于物质的量之比，则p(C2H4)=p(H2O)=7.8MPa×(0.8mol÷1.8mol)=7.8MPa×4/9，p(C2H5OH)=7.8MPa×1/9，则Kp=p(C2H5OH)/[p(C2H4)×p(H2O)]=(7.8MPa×1/9)7.8MPa×4/9×7.8MPa×4/9 =0.072MPa-1，选项C正确。

考点：考查图像方法在化学平衡计算的应用的知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y2是空气的主要成分之一。请回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_____________________________（填元素符号）。

（3）元素的非金属性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有　　　　 （填序号）

（4）X与Y可形成简单分子A，写出A的电子式_______________；实验室制备气体A的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析错误的是

A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C.图中a、b点对应的平衡常数相同

D.达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c

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乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。

(1)工业上可用乙烯制备乙醇的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，该反应属于____反应(填“加成”或“取代”)。

(2)官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是______。

(3)为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有______性。

(4)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：_____(填“是”或“否”)，判断的理由是________。

(5)某液态有机物不溶于水，将它和水分离开来的方法是_______ 。

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乙醇（C2H5OH）是生活中常见燃料，可以通过：

方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；

方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题

（1）生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______

A．利用生物质能就是间接利用太阳能

B．生物质能是可再生能源

C．生物质能的缺点是严重污染环境

D．生物质能是解决农村问题的重要途径

(2）乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______；

(3）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：

C(s)+O2(g)═2CO2(g)　　　　 △H=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)　　 △H=-285.8 kJ/mol

则理论上以C(s)、H2(g)、O2(g)为原料合成C2H5OH(1)的反应的热化学方程式为_________。

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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O，请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 等。

（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为　　　　　　　　 、　 　　 　 等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

①根据表中数据，下列　　　　　　 (填字母）为该反应的最佳条件。

A．120 ℃，4 h　　　　 B．80 ℃，2 h　　 C．60 ℃，4 h 　　 D．40 ℃，3 h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为　　　　　　　　 。

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（9分）乙烯是重要的有机化工原料。

（1）实验室中，乙烯可由乙醇脱水制得。工业上，乙烯的获取主要来自于石油的　　　　　 　　　 。

（2）将乙烯通入溴水中，可以观察到溴水褪色，请写出反应的化学方程式并注明反应类型：　　　　　　 ，反应类型为　　　　　　　　 　　　 。

（3）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是　　　　　　　 （选填编号）。

a．C2H6　　　　　 　 b．C3H6　　　　 　　 c．C3H8　　　　 　　 d．C4H8

（4）水果保鲜时常使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土，其原因是　　　　　　　　 　　 。

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（9分）乙烯是重要的有机化工原料。

（1）实验室中，乙烯可由乙醇脱水制得。工业上，乙烯的获取主要来自于石油的　　　　　　　　　　 。

（2）将乙烯通入溴水中，可以观察到溴水褪色，请写出反应的化学方程式并注明反应类型：　　　　　　 ，反应类型为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是　　　　　　　 （选填编号）。

a．C2H6　　　　　　　　 b．C3H6　　　　　　　 c．C3H8　　　　　　　 d．C4H8

（4）水果保鲜时常使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是

A.该电池工作时是把化学能转化为电能 B.H+通过质子交换膜从a极区移向b极区

C.a电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2O D.电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA

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乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：

（1）乙烯水合法可分为两步

第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙醋）；

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

① 第一步属于反应____________________（填反应类型）。

② 第二步反应的化学方程式为__________________________________。

③ 上述整个过程中浓硫酸的作用是___________________________________。

（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇

植物秸秆—水解→C6H12O6—酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑

纤维素的化学式为_______________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。

（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10 ％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于_______________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。

（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

① 有机物A 的结构简式为____________。

② 反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________。

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