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（9分）乙烯是重要的有机化工原料。
（1）实验室中，乙烯可由乙醇脱水制得。工业上，乙烯的获取主要来自于石油的 。
（2）将乙烯通入溴水中，可以观察到溴水褪色，请写出反应的化学方程式并注明反应类型： ，反应类型为 。
（3）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是 （选填编号）。
a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8
（4）水果保鲜时常使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土，其原因是 。
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（9分）乙烯是重要的有机化工原料。
（1）实验室中，乙烯可由乙醇脱水制得。工业上，乙烯的获取主要来自于石油的 。
（2）将乙烯通入溴水中，可以观察到溴水褪色，请写出反应的化学方程式并注明反应类型： ，反应类型为 。
（3）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是 （选填编号）。
a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8
（4）水果保鲜时常使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土，其原因是 。
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（8分）化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯保险膜的安全问题。工业上用乙烯和氯气为原料经过下列各步反应合成聚氯乙烯：
（1）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，目前工业上生产乙烯主要以石油为原料通过__________反应来实现。
（2）反应①的化学方程式为： ________。
（3）有机物乙是乙炔，结构中的碳碳三键是比碳碳双键更不饱和的键，推测乙炔具有的性质________（写出一点即可）。
（4）丙是聚氯乙烯的单体，其结构简式为 ________。
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乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。
(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；
(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);
(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)
第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H (硫酸氢乙酯);
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于___________( 填反应类型)反应;
②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)
A．氧化剂 B．催化剂 C．还原剂
(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇
植物秸秆
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。
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下列关于有机化合物的说法正确的是
A． 甲烷和乙烯都可以使溴水褪色
B． 乙醇和乙酸都能发生取代反应
C． 酸性高锰酸钾可以氧化苯和乙烯
D． 苯主要是以石油分馏获得的一种重要化工原料
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（8分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：
已知：
（1）乙烯分子中有 _ _个原子共面。
（2）CH3CH2OH中官能团的名称是 __。
（3）反应I的化学方程式是_________________，反应类型是__ ___。
（4）反应IV的化学方程式是__________ ，反应类型是 _。
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（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：
已知：
（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。
①分馏②裂解
（2）A的官能团是__________。
（3）反应II的化学方程式是__________。
（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。
（5）E是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。
①反应IV的化学方程式是__________。
②出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是__________。（写出一种即可）
（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。
①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
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乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：
已知：
（1）反应II的化学方程式是________。
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是。
（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。
①反应IV的化学方程式是________，该反应类型为________。
②该装置图中有一个明显的错误是________。
（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 试管甲中试剂 试管乙中试剂 有机层的厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol·L－1 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol·L－1 H2SO4 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和________ mol·L－1 。
②分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
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乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：
已知：
（1）反应II的化学方程式是________。
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________。
（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。
①反应IV的化学方程式是________，该反应类型为________。
②该装置图中有一个明显的错误是________。
（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 试管甲中试剂 试管乙中试剂 有机层的厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol·L－1 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol·L－1 H2SO4 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和________ mol·L－1 。
②分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
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（8分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：
已知：
（1）写出A的电子式 。
（2）反应II的化学方程式是__________。
（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。
（4）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。
①反应IV的化学方程式是__________，该反应类型为______。
②该装置图中有一个明显的错误是 。
（5）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管甲中试剂
试管乙中试剂
有机层的厚度/cm
A
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol·L－1 浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
3.0
B
2 mL乙醇、1 mL乙酸
0.1
C
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol·L－1 H2SO4
0.6
D
2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸
0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和_____mol·L－1 。
②分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
高一化学简答题极难题查看答案及解析
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
