下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3 | K3 | ? | ? |
则下列说法正确的是
A.ΔH 1<0,ΔH 2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:ΔH 2-ΔH 1=ΔH 3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
高一化学单选题简单题
下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3 | K3 | ? | ? |
则下列说法正确的是
A.ΔH 1<0,ΔH 2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:ΔH 2-ΔH 1=ΔH 3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
高一化学单选题简单题查看答案及解析
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________ ℃。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g),充分反应,达到平衡时,CO2的转化率为________。
(4)在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L-1,c(H2)为1.5 mol·L-1,c(CO)为1 mol·L-1,c(H2O)为3 mol·L-1,则正、逆反应速率的比较为v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
己知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示.830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB,4s内v(A)=0.005 mol·L-1·S-1.
下列说法正确的是( )
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A.4s时,c(B)为0.76 mol·L-1
B. 830℃到平衡时,A的转化率为80%
C. 达平衡时,升高温度,平衡正向移动
D.1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
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在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如右表所示:则下列有关叙述正确的是( )
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A. a<0
B. 可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡
C. 温度为830 ℃时,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此时v(正)>v(逆)
D. 温度不变,增大c(CO2),平衡右移,K增大
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Ni(CO)4可用于有机合成,也常用作催化剂。一定条件下,恒容密闭容器中发生反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法正确的是
A.25℃达到平衡时,向容器中继续充入CO(g),CO的转化率减小
B.温度越低,越有利于Ni(CO)4的生产
C.80℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v正<v逆
D.平衡后,向密闭容器中加入少量镍粉,平衡正向移动,达到新平衡时CO的浓度比原平衡小
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某温度下, 反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如图所示:下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 (mol) | 1 | 2 | 2 |
CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快
B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%
C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时,丙中c(H2 ) 是0. 08 mol·L-1
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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) △H=Q kJ·mol-1;反应达到平衡时,X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
下列说法正确的是( )
A.m>n
B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C.Q<0
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:下列说法正确的是
/L积体气温体c(Y)/mol•L-1度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A.m > n
B.Q < 0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g);ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
温度℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.09 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是
A.m>n B. 温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C. Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应:mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
1L | 2L | 4L | |
100℃ | 1.00mol/L | 0.75mol/L | 0.53mol/L |
200℃ | 1.20mol/L | 0.90mol/L | 0.63mol/L |
300℃ | 1.30mol/L | 1.00mol/L | 0.70mol/L |
下列说法正确的是( )
A.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
B.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
C.m>n
D.Q<0
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