己知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830...

己知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v(A)=0.005 mol·L-1·S-1．

下列说法正确的是(　　 )

A.4s时，c(B)为0.76 mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B. 830℃到平衡时，A的转化率为80%

C. 达平衡时，升高温度，平衡正向移动

D.1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

高一化学选择题简单题查看答案及解析

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________________________。

（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。

（4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3　 mol·L－1，则正、逆反应速率的比较为v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

高一化学综合题困难题查看答案及解析

在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

则下列有关叙述不正确的是 (　　 )

A. 该反应为吸热反应

B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C. 若在某平衡状态时,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为830℃

D. 若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　 。

（2）该反应为　　　　　　　　 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　 　　　 （多选扣分）。

A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)　　　　　　　　 　 D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 　　　 　 ℃。

高一化学填空题极难题查看答案及解析

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝　　　　　　　　　　　 。

（2）该反应为　　　　　　　　 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反应达平衡后，其化学平衡常数K　　　　　　 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡　　　　　 移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为　　　　　　 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

【答案】（1）K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）吸热 ；（3）等于；

（4）不；（5）逆反应方向。

【解析】

（1）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比。所以该反应的化学平衡常数K= K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）根据化学平衡常数与温度的关系可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，正反应方向为吸热反应；（3）化学平衡常数只与温度有关， 加入的反应物的多少无关，由于温度为830℃，属于K=1.0；（4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，即减小压强，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，属于减小压强，化学平衡不发生移动；（5）若1200℃时，当加入上述物质的量浓度的物质时，Qc= c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6，所以此时上述反应的平衡移动方向逆反应方向。

考点：考查化学平衡常数的表达式、应用的知识。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

I、今有A．醋酸，B．盐酸，C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“＝”填空。

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是　　　　　 ；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

II、用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。

（1）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　　 1（选填＞、＜、＝）

（2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：　　　　　　　　　　 。

III、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，　　　　　　　　 (填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B(OH)4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是__反应。(填“吸热”或“放热”)；

(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2=___。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 ΔH=akJ·mol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如右表所示:则下列有关叙述正确的是(　　)

A. a<0

B. 可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡

C. 温度为830 ℃时,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此时v(正)>v(逆)

D. 温度不变,增大c(CO2),平衡右移,K增大

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A.m＞n                        B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C. Q＜0                D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

高一化学选择题简单题查看答案及解析