对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数 Kp=a，则下列说法正确的是
A.Kp=
B.升高温度，若Kp 增大，则该反应为吸热反应
C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
D.t℃时，反应
CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a
高一化学单选题简单题
对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数 Kp=a，则下列说法正确的是
A.Kp=
B.升高温度，若Kp 增大，则该反应为吸热反应
C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
D.t℃时，反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a
高一化学单选题简单题
对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数 Kp=a，则下列说法正确的是
A.Kp=
B.升高温度，若Kp 增大，则该反应为吸热反应
C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
D.t℃时，反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a
高一化学单选题简单题查看答案及解析
氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n(NO) (甲容器) /mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(NO) (乙容器) /mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| n(NO) (丙容器) /mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。平衡常数的表达式为K=______
②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。
(2)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)对于2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母代号)
A. c(CO)=c(CO2) B. 容器中混合气体密度不变
C. v(N2)正=2v(NO)逆 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②下图为容器内的压强(P)与起始压强(Po)的比值(
)随时间(t)的变化曲线，曲线中的两个点的坐标分别为(5，0.925)和(10，0.90)。平衡时NO的转化率为________
高一化学原理综合题困难题查看答案及解析
一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______。
(3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
高一化学原理综合题困难题查看答案及解析
大量实验事实表明，对于可逆反应
，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：
（
表示物质C的物质的量浓度的p次方。）得到的结果是一个定值。我们把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。这个式子叫化学平衡常数表达式。依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是（ ）
| 化学方程式 | 平衡常数表达式 | |
| A |
|
|
| B |
|
|
| C |
|
|
| D |
|
|
A.A B.B C.C D.D
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H2
2NH3，下列能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
①体系的压强不变 ②体系的密度不变 ③各组分的物质的量浓度不变 ④各组分的质量分数不变 ⑤反应速率υ(N2):υ(H2)＝1:3 ⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变 ⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键的断裂 ⑨c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
A. ②③⑥⑦⑨ B. ②③⑤⑧⑨
C. ①③④⑥⑦ D. ①④⑤⑧⑨
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D．压强不再变化
高一化学选择题简单题查看答案及解析
甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0
(1)①在恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。
a.CH3OH的浓度不再发生变化
b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
c.氢气的体积分数保持不变
d.混合气体的密度不变
②反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____(填字母)。
a.正反应速率先增大后减小
b.逆反应速率先增大后减小
c.化学平衡常数K值减小
d.氢气的平衡转化率减小
(2)某温度下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应，在第5min时达到平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化如图所示。从反应开始到5min内，生成甲醇的速率为_________，H2的平衡转化率α=_____%。比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示]的大小_____。
(3)恒压条件下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒压密闭容器中发生反应，实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示：
①由图像可知，a_____(填“>”“<”或“=”)10。300℃、aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=_____(分压=总压×物质的量分数，用含a的式子表示)。
②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积，重新达到的平衡状态可能是图中A～E点中的_____点。
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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：
| 浓度mol/L 时间min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 10 | 0 | 0 |
| 10 | 5 | 2.5 | 2.5 |
| 20 | 2 | 4 | 0.25 |
①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。
②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。
①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。
②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。
③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）
A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变
C．反应器中的压强不再发生变化 D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系： v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。
高一化学原理综合题困难题查看答案及解析
（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
| 热化学方程式 | 平衡常数 | |
| ① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
| ② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
| ③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
则该温度下，ΔH3=_______________kJ∙mol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。
（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）
(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：
（1）煤的气化。原理是C(s)＋2H2(g)
CH4(g) ΔH。
在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH2，测得相关数据如图所示。
①有关图1、图2的说法正确的有___(填字母)。
a.p1＜6MPa b.T1＜1000K
c.ΔH＜0 d.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好
②图2中A点对应的平衡常数Kp＝__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（2）煤生产水煤气和半水煤气。
①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO＋H2)与N2的体积之比为3.1～3.2，发生的反应有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋
O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是___。
②如图是反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是___(写出1种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)。___
高一化学原理综合题中等难度题查看答案及解析
NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ∙mol-1