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山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地。请回答下列问题。
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是____（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源______。
（2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。天然气的主要成分是_____，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是______，此时得到的水煤气中 CO和 H2的质量比是_______。
（3）火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应 N2H4+2X=N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判断X的化学式是_____，该反应为放热反应，反应物的总能量________生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）。
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下列说法正确的是
A．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源
B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，但有固定的熔沸点
D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)
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下列说法正确的是
A. 煤经气化和液化这两个物理过程，可变为清洁能源
B.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
C.通过石油的裂化可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料
D.煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等
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（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g) ΔH＝-246.4kJ· mol -1；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
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煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（ ）
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化
②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化
③该技术实现了煤的清洁利用
④该技术实现了煤的高效利用
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
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下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是
A．天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好
B．地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属
C．空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%
D．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
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CH4是天然气主要成分，天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，也是重要的化工原料。
(1)CH4除了可以直接燃烧供能外，还可用作燃料电池的燃料，写出如图所示甲烷燃料电池负极的电极反应式_________。
(2)以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)，该反应为吸热反应。一定温度下，将CH4和H2O(g)各0.11 mol充入2L恒容密闭容器中，50s后达平衡状态：
①若平衡时压强与初始压强比为21：11，平衡时CH4的浓度为____，50s内用H2表示该反应的平均速率 v(H2)＝____。
②以下可作为该反应达平衡状态的标志的是________。
A．气体总压强保持不变 B．气体的密度保持不变 C．单位时间消耗1molCH4的同时生成3molH2 D．气体的平均摩尔质量保持不变 E．CO和H2的分子数之比为1:3
(3)与甲烷结构相似的有机物还有很多，它们的碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，这样的烃称为烷烃。
①分子式为C7H16，含有三个甲基的的烷烃可能结构有_____种
②烷烃CH3CH(C2H5)C(CH3)3的一氯代物有_____种，系统命名为_______。
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能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。
a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较, (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。
(b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为 。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ ▪mol-1、497 kJ ▪mol-1。
N2(g)+ O2(g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ▪mol-1。
NO分子中化学键的键能为 kJ ▪mol-1。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： 。
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能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于“开源节流”的是________（填序号）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0 kJ· mol－1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol－1。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：______________________。
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“嫦娥一号”探月历程的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球土壤的3He含量可达500万吨，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求。关于3He的叙述正确的是（ ）
A. 3He和4He两种核素互为同素异形体 B. 3He和4He两种核素互为同位素
C. 核聚变时，原子核发生了化学反应 D. 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
CH4(g) ΔH。
O2(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1