已知反应 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol...

已知反应 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　 △H = -43kJ·mol-1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列说法不正确的是

A.900℃ 时，该反应的平衡常数 K＜1

B.850℃ 时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行

C.850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动

D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足x＜3.0

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（实验班做）现有反应：CO（g）+ H2O（g） CO2 （g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：

（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？

（2）达平衡时，CO转化率为多少？

（3）H2的体积分数为多少？

（4）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

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（普通班做）现有反应：CO（g）+ H2O（g） CO2 （g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：

（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？

（2）达平衡时，CO转化率为多少？

（3）平衡时，H2的体积分数为多少？

（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？

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（提前进度）

（1）已知H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。

（2）已知H₂的燃烧热△H=－285.8kJ·mol^－1，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol^－1。现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。

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已知：C2H2(g)＋5/2 O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是

A. 乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ/mol

B. 若该反应转移10NA电子时，则放出的热量为2512kJ

C. 乙炔燃烧生成2 mol液态水时，则放出的热量为2512kJ

D. 若该反应形成4 mol碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ

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已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；　 △H ＝ +5518kJ/mol

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；　 △H ＝ -5518kJ/mol

③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；　 △H ＝ -57.3kJ/mol

④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；　 △H ＝ +57.3kJ/mol

A.①③ B.②③ C.②④ D.②

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在某一容积为2 L的密闭容器内，加入2 mol的CO和2 mol的H₂O，高温加热，发生如下反应：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；1molCO完全反应放热a kJ。反应达到平衡后，测得n(CO₂)= 0.8mol下列说法正确的是(     )

A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

B．反应放出的热量为0.4a kJ

C．平衡时H₂O 的转化率为40%

D．加入催化剂可以反应加快，放热更多

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已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

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回答下列问题：

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJ•mol﹣1　

B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJ•mol﹣1

则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____。

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJ•mol﹣1

②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJ•mol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_____。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．

若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____kJ；

若x＝_____时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

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