(普通班做)现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) △H﹤0,在850℃时,平衡常数K=1,现在850℃下,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列问题:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达平衡,向哪个方向进行?
(2)达平衡时,CO转化率为多少?
(3)平衡时,H2的体积分数为多少?
(4)平衡时,混合气体的平均相对分子质量为多少?
高一化学选择题中等难度题
(普通班做)现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) △H﹤0,在850℃时,平衡常数K=1,现在850℃下,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列问题:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达平衡,向哪个方向进行?
(2)达平衡时,CO转化率为多少?
(3)平衡时,H2的体积分数为多少?
(4)平衡时,混合气体的平均相对分子质量为多少?
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(实验班做)现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) △H﹤0,在850℃时,平衡常数K=1,现在850℃下,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列问题:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达平衡,向哪个方向进行?
(2)达平衡时,CO转化率为多少?
(3)H2的体积分数为多少?
(4)若温度仍为850℃,初始时CO浓度为2mol/L,H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少?
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
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CO2和H2的混合气体加热到850 ℃时,可建立下列平衡:CO2 + H2CO + H2O 在一定温度下,平衡有90%的H2变成了H2O,且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),则原混合气中CO2和H2的分子数之比是
A.1∶1 B.1∶5 C.9∶1 D.1∶10
高一化学选择题简单题查看答案及解析
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
试回答下列问题:
(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减 小”或“不变”)。
(3)830 ℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向逆反应方向进行的有______(选填字母)
(4)在830 ℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,H2(g)的体积分数是__________。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
(10分)设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不同温度下, K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.36 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)平衡常数K1的表达式为________________________ ________ 。
(2)现有反应③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g);△H>0,这是一个 ________(填“吸”或“放”)________热反应,要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动,可采取的措施的有________ 。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
(3)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(CO)(其他条件均相同),则两者的反应速率________(填序号)。
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
(4)以下图像:(图中v为速率,φ为生成物的百分含量,T为温度)
其中符合反应①的是_________ (填图像序号,下同),符合反应②的是___ 。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下,K1、K2值如下:
温度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)若500 ℃时进行反应①,CO2的转化率为_______________。
(2)900 ℃时进行反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),其平衡常数K3=______________。
(3)反应②的焓变ΔH____________(填“>”、“<”或“=”)0。
(4)700 ℃时反应②达到化学平衡,要使该平衡向正反应方向移动,当其他条件不变时,可采取的措施有___________________________________。
A.缩小容器容积 B.加入更多的水蒸气
C.升高温度至900 ℃ D.使用合适的催化剂
(5)下列图像符合反应①的是________________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。
温度(K) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
下列说法正确的是( )
A.反应①是放热反应 B.反应②是放热反应
C.反应②在973 K时增大压强,K2增大 D.在常温下反应① 一定能自发进行
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化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1) 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为 ;
已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2 ,则K与K1、K2二者的关系为 。
(2)已知某温度下,反应2SO2+O22SO3,的平衡常数K=19 mol·L-1。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L-1,c(O2)=1 mol·L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应是否达到化学平衡状态?计算过程和结论如下 :
(3)若未达到,反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
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已知可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2,达到平衡时,K=,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。
(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为________;K值为________。
(2)830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为________。
(3)若830K时,起始浓度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L,a、b、c之间的关系式是________。
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