下面的价电子排布中,第一电离能最小的原子可能是( )
A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6
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国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是( )
A.75%的乙醇指的是体积分数 B.NaClO与洁厕灵混用消毒效果更好
C.过氧乙酸通过氧化性灭活病毒 D.氯仿的分子式为CHCl3是一种良好的有机溶剂
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下列反应式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2 === 2Na2O + O2↑
B.用稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置会变蓝:4I- + O2 + 4H+ === 2I2 + 2H2O
C.浓硫酸滴到蔗糖中,蔗糖变黑,体现浓硫酸脱水性:C12H22O11 12C + 11H2O
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
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下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A.键能C-C>Si- Si、C-H>Si-H,因此C2H6稳定性大于Si2H6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
C.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p π键
D.SiH4中 Si的化合价为+4,CH4 中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4
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某白色固体混合物由NaCl、KCl、 MgSO4、 CaCO3 中的一种或 者几种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,火焰颜色为黄色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象对其组成判断正确的是( )
A.可能为KCl、NaCl B.一定为NaCl、 MgSO4
C.可能为NaCl、KCl、MgSO4 D.可能为KCl 、MgSO4、 CaCO3
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下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是( )
A | B | C | D |
制备Fe(OH)2并能较长时间看到白色沉淀 | 在铁上镀铜 | 制备无水MgCl2 | 除Cl2中的HCl |
A.A B.B C.C D.D
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X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。M是地壳中含量第二高的元素,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A.Y、Z、M形成简单氢化物稳定性:Z>Y>M
B.X、Y、Z、M的原子半径:M>Z>Y>X
C.Z2X4的水溶液呈碱性
D.ZQ3中原子最外层都满足8电子稳定结构
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从中草药中提取的calebin A (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A说法错误的是( )
A.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种
B.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗5 mol Br2
C.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
D.l mol该分子最多与9 mol H2发生加成反应
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熔融钠-硫电池性能优良,是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为:2Na + x SNa2Sx (x = 5~3,难溶 于熔融硫)。下列说法错误的是( )
A.Na2S4的电子式为:
B.放电时正极反应为:xS + 2Na+ + 2e- === Na2Sx
C.充电时的阴极反应:Na - e- === Na+
D.Na和S分别为电池的负极和正极
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5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应:2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq),达到平衡。 下列说法不正确的是( )
A.加入苯,振荡,平衡正向移动
B.加入FeSO4固体,平衡逆向移动
C.该反应的平衡常数K=
D.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,表明该化学反应存在限度
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交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)
A.聚合物P中有酯基,能水解 B.聚合物P的合成反应为缩聚反应
C.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
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室温下,将两种浓度均为0.l mol/L的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是 ( )
A.NaHCO3-Na2CO3 混合溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO )>c(OH-)
B.氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.CH3COOH-CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
D.H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液:2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O)
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已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色,[CoC14]2-呈蓝色,[ZnC14]2-为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:[Co(H2O)6]2+ + 4Cl- [CoC14]2- + 6H2O ΔH
用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:
以下结论和解释正确的是( )
A.由实验①可推知ΔH < 0
B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2- 中σ键数之比为9:2
C.实验②是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性:[ZnC14]2- > [CoC14]2-
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CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D.恒压、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值
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据文献报道:Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应可消耗温室气体CO2
B.OH- 作为中间产物参与了该催化循环
C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化
D.该反应可产生清洁燃料H2
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I:汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO, 汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如:反应I:2CO +2NO⇌N2+2CO2 △H1;反应II:4CO+2NO2⇌N2+4CO2 △H2<0。
(1)已知:反应N(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.0 kJ/mol, 若CO的燃烧热△H为-283.5 kJ/mol,则反应I的△H1=_____________________。
(2)若在恒容的密闭容器中,充入2 mol CO和l mol NO,发生反应I,下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_________________。
A.N2和CO2的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变 D.2v (N2) =v (CO)
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)在2 L密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO2, 发生上述反应II。
①若在某温度下,该反应达平衡时CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为___________。
②如图为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度:T1__T2(填“<"或">");若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。
II:CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图所示:
(4)阴极上的反应式为_______________。
(5)若阳极生成的乙烯和乙烷的体积比为1:1,则两电极消耗的CH4和CO2体积比为____________ (气体体积在相同条件下测定)。
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I:氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。
(1)写出基态N原子的核外电子排布图_______________________。
(2)NH3BH3分子中,N-B化学键称为配位键,其电子对由___原 子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气:3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑
B3O的结构为。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由_____变为______。
II:如图是某化合物的晶胞示意图,硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为a pm。
(3)该化合物的化学式是___________________。
(4)该晶体晶胞沿z轴在平面的投影图中,Al 原子构成的图为下列图形中的_______。
(5)求出Si与Al之间的共价键键长是____ pm。
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某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO、SO,研究小组欲测定其中HSO的浓度,设计如下三个方案。
请回答下列问题:
(1)利用如图所示的装置完成方案一。
①仪器A的名称是_____________。
②量气管读数前,除冷却至室温外,还应进行的操作是___________。
(2)①方案二中吸收气体a的“X溶液"可能是____________。
a.双氧水 b.硝酸钠溶液 c. H2SO4 酸化的KMnO4溶液
②若X为次氯酸钠,写出气体a与X溶液反应的离子方程式__________。
③该方案中,操作I包含的操作名称依次为______________ 。
(3)方案三:量取20.00 mL废水试样,用0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定。记录数据,计算。
①方案三设计的下列滴定方式中,最合理的是_____________(填标号)。该方案是否需要指示剂_____?(填“是”或“否")。
②滴定数据记录如表:
计算该废水试样中HSO3-的浓度为__________________。
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某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、 CaO、 CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图:
已知:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如图:
请回答下列问题:
(1)①滤渣1的主要成分是_____________。
②如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系,则酸浸时合适的浸出温度是____________℃,若酸浸时将温度控制在80℃左右,则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2,其原因可能是_____________。
(2)操作A中生成S的反应的离子方程式为:________________。
(3)试剂Y用于调节溶液的pH,则调控pH的范围是________________。
(4)写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式______________________。
(5)沉钙时,当溶液中c(F-)=3.0×10-2 mol/L时,通过计算确定溶液中Ca2+是否沉淀完全______[常温时,Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。
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硝苯地平H是一种治疗高血压的药物;其一种合成路线如下:
已知:酯分子中的-碳原子上的氢比较活泼,使酯与酯之间能发生缩合反应。
+ + ROH
回答下列问题:
(1)B的化学名称为_________,②的反应类型是__________ 。
(2)D的结构简式为__________ 。
(3)反应①的化学方程式为___________________。
(4)已知M与G互为同分异构体,M在一定条体下能发生银镜反应,且能与NaHCO3溶液反应,满足条件的M有_____种, 其中核磁共振氢谱显示有3组峰,峰面积之比为1:1:6,写出这种物质的结构简式_________。
(5)参照上述合成路线,设计以乙醇为原料制备_________ (无机试剂任选)。
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