X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。M是地壳中含量第二高的元素，Y元素与Z...

X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。M是地壳中含量第二高的元素，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(  )

A.Y、Z、M形成简单氢化物稳定性：Z>Y>M

B.X、Y、Z、M的原子半径：M>Z>Y>X

C.Z2X4的水溶液呈碱性

D.ZQ3中原子最外层都满足8电子稳定结构

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强元素。下列说法不正确的是（　 ）

A. 原子半径: r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W)

B. W的最高价氧化物的水化物是一种强碱

C. Y的简单氢化物比Z的简单氢化物沸点低

D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W)

B. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

C. Y的单质的氧化性比Z的强

D. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是(　　 )

A.元素的非金属性：

B.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物

C.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的

D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质

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前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻的非金属元素，的基态原子的s电子数与p电子数相等，是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：

B.简单离子的半径：

C.的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车

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A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大

（1）C元素位于第__________________周期__________________族，B元素的核外电子排布式为__________________，E元素的价电子排布图为__________________。

（2）B、C两元素的电负性大小关系为：__________________(用元素符号表示)，A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为：________________（用氢化物的化学式表示）。

（3）B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有__________________。

（4）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是__________________。

（5）D2B2的电子式为__________________，与CO2反应生成B的单质的化学方程式为：__________________。

（6）E2O72－具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），在酸性条件下该反应的离子方程式为：__________________

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前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻，的基态原子的电子数与电子数相等，乙是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（　　 ）

A.简单气态氢化物的稳定性：

B.简单离子的半径：

C.的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的外围电子排布式________。

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是________（填元素符号），其原因为________。

（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________（填分子式）。

（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是________（填化学式），其原因为________。

②则丁晶体中含有的作用力有________（填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力

（5）G³⁺与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为________。

（6）三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是________。

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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是___________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____________________，所含化学键类型为_____________________________________。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________________________。

（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是____________。（用离子符号表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，负极的电极反应式为_______________________________

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