A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A...

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。

a．金属键　　 　　 　　　　　 b．共价键　　 　　 　　 c．配位键　　

d．离子键　　 　　　　　 　　 e．氢键　　 　　　　　 　　 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2　 ②HC≡CH　 ③　 ④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。

（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = _______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于第四周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，C位于s区且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且位于同一族原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________，1 mol AB+中含有π键的数目为____________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。

a．离子键           b．共价键       c．配位键

d．金属键           e．氢键         f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为____________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为____________，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是______________________________________（须指明加成产物是何物质）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（18分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的电子排布式　　　　　 　　　　　 　　　　

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是　　 　　　　　　 　 （填元素符号），其原因为　　　　 　　　　 　　

（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是　　　　　　　　　　　　

（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是　　 　　 　　 （填分子式），它中心原子的杂化方式是　　 　　　

（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是　　　 　　　　　 （填化学式），其原因为　　　　　　　　　　　　

②则丁含有的作用力有　　　　　　 　　 （填序号）。

A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键

D．配位键　　 E．范德华力

高二化学填空题困难题查看答案及解析

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、DE、、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．

（1）六种元素中第一电离能最小的是______________；(填元素符号，下同)

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)；请写出黄血盐的化学式____________，1mol AB-中含有π键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值为NA)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)；

a．离子键　

b．共价键　

c．配位键　　

d．金属键　

e．氢键　

f．分子间的作用力

（3）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为___________形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是___________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z、W原子半径大小：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y

C. WY2能对自来水进行杀菌消毒 D. Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大。其中 X 与 Y、Z、W 所形成的常见化合 物（10e 或 18e）在常温下均为气态，在元素周期表中 Z 与 W 相邻，Y 的最高价氧化物的水化物与其氢化 物反应生成盐，且 Y 的核电荷数与 W 的最外层电子数相同。

(1)Z 离子的结构示意图是_____。

(2) X、Y、W 可组成一种化合物，原子个数比为 4:1:1，该化合物的化学式是_____，其中含有的化学键 有_____。

(3)X 与 Y 所形成的分子的电子式为_____，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是______。

(4)请从 Z、W 的结构上说明 Z、W 两种元素非金属性的强弱_____。

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的外围电子排布式________。

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是________（填元素符号），其原因为________。

（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________（填分子式）。

（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是________（填化学式），其原因为________。

②则丁晶体中含有的作用力有________（填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力

（5）G³⁺与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为________。

（6）三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

（12分）已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是　　　　　 ，其中含有的化学键有　　　　　　　　 。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为　　　 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是　　　　　 。

（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象：　　　　 ___。

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