已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（...

已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大。其中 X 与 Y、Z、W 所形成的常见化合 物（10e 或 18e）在常温下均为气态，在元素周期表中 Z 与 W 相邻，Y 的最高价氧化物的水化物与其氢化 物反应生成盐，且 Y 的核电荷数与 W 的最外层电子数相同。

(1)Z 离子的结构示意图是_____。

(2) X、Y、W 可组成一种化合物，原子个数比为 4:1:1，该化合物的化学式是_____，其中含有的化学键 有_____。

(3)X 与 Y 所形成的分子的电子式为_____，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是______。

(4)请从 Z、W 的结构上说明 Z、W 两种元素非金属性的强弱_____。

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

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（12分）已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是　　　　　 ，其中含有的化学键有　　　　　　　　 。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为　　　 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是　　　　　 。

（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象：　　　　 ___。

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z的离子结构示意图是________；

（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有________。

（3）YX₃分子的空间构型是________，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____ （填“强”或“弱”）。

（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z ₂W₂的电子式为。

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z基态原子的核外电子排布式是________；

（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有________。

（3）YX₃分子的空间构型是________，中心原子的杂化方式是________；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点________（填“高”或“低”）。

（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z ₂W₂的电子式为________。

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现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是（　　　 ）

A. 简单离子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X

B. YX3分子的VSEPR模型为四面体

C. X能分别与Y、Z、W形成共价化合物

D. Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

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（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L^—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、

丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：

（1）写出化合物甲的电子式：________________。

（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式________；

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 ________________。

（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：________。

（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式________。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式________，析出该复盐晶体的原理是________　________ 。

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X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）

A. 三种元素都是非金属元素

B. M、N投入水中所得溶液中溶质相同

C. 三种化合物都是共价化合物

D. Z是地壳中含量最多的元素

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