A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为______________,G的原子结构示意图是___________。
(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为____________________,所含化学键类型为_____________________________________。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________________________。
(3)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是____________。(用离子符号表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,负极的电极反应式为_______________________________
高二化学简答题中等难度题
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为______________,G的原子结构示意图是___________。
(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为____________________,所含化学键类型为_____________________________________。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________________________。
(3)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是____________。(用离子符号表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,负极的电极反应式为_______________________________
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍.回答下列问题:
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________,B2A4分子中σ键和π键个数比为________
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是________
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是________
(4)元素E能形成多种配合物,如:E(CO)5等.
①基态E原子的价电子排布式为________.
②E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于________(填晶体类型),该晶体中E的化合价为________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ,B2A4分子中σ键和π键个数比为 。
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素E能形成多种配合物,如:E(CO)5等。
①基态E原子的价电子排布图为 。
②E(CO)5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于 (填晶体类型),该晶体中E的化合价为 。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是______g·mL-1。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ,B2A4分子中σ键和π键个数比为 。
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素E能形成多种配合物,如:E(CO)5等。
①基态E原子的价电子排布图为 。
②E(CO)5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于 (填晶体类型),该晶体中E的化合价为 。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是______g·mL-1。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13;A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等;D和E是相邻两种元素。
(1)E元素基态原子的核外电子占用了________个原子轨道 。
(2)A、B、C三种元素组成原子个数比为n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物,该化合物的水溶液显________(填“酸性”“碱性”“中性”),原因用离子方程式可表示为________。
(3)B、C、D三种元素离子半径最小的是________(填离子符号);AB2 分子的电子式
是________。M元素与D元素位于不同主族,但由于二者的电负性相近,导致某些性
相似,将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为________。
(4)E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸,写出该水解反应的化学方程式________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次递增,A原子形成的阳离子就是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等,D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲,B、C、D三种元素可形成化合物乙,甲与乙均为中学化学常见物质。请回答:
(1)乙的化学式为___________,其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。
(2)将3g B的单质在足量C的单质中燃烧,可放出98.4kJ的热量,该反应的热化学方程式为:________________。
(3)常温下,甲与乙的水溶液pH均为9,则这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH-)甲:c(OH-)乙=_______________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次递增,A原子形成的阳离子就是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等,D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲,B、C、D三种元素可形成化合物乙,甲与乙均为中学化学常见物质。请回答:
(1)乙的化学式为______________,其水溶液呈碱性的原因为 (用离子方程式表示)。
(2)将3g B的单质在足量C的单质中燃烧,可放出98.4kJ的热量,该反应的热化学方程式为_________________
(3)将(2)所得气体通入1L 0.25mol/L的甲溶液中,完全吸收后,溶液中的溶质为________(填化学式);溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________(用具体化学式表示)。
(4)常温下,甲与乙的水溶液pH均为9,这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH-)甲:c(OH-)乙=_______________。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
高二化学选择题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式_____,F元素原子的电子排布式_____,E元素的原子结构示意图是_____;
(2)化合物乙中含有的化学键是_____;
(3)化合物甲的结构式_____,固体时属于_____晶体。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式_________,F元素离子基态时的电子排布式_________________,E元素的原子结构示意图是__________________。
(2)化合物乙中含有的化学键是____________________________
(3)化合物甲的电子式__________,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________。
(4)ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型,写出该分子的结构式__________,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有_________;
(5)常温下,CA 3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是_________;
(6)液态的 CA3是一种重要的溶剂,其性质与 H2O 相似,可以与活泼金属反应,写出Na与液态 CA3反应的化学方程式_______________。
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