X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子...

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是 （　　 ）

A. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M﹥W>Z>Y>X

B. Z与同主族相邻元素的非金属性强弱，可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断

C. X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物

D. 用M单质的熔点高于其氧化物的熔点

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结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，Z的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子排布是nSⁿ npⁿ⁺²,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

（1）写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式：__             _____

（2）写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图：_  _____

（3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，则E的电子式是：________。E可以进行喷泉实验的主要原因是：________。

（4）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________        __________________             ________

（5）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为（写名称）________，该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：____________                                   __                   __

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（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出下列字母所代表元素的名称：X________；Y________；Z________；W________。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为，电子式为。

（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：

___________________________________________________________________

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有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

（1）Y的原子结构示意图为　　　　　 　　　　 ，YW2的结构式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）将X2、W2按下图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为　　　　　　 　　　　　　 。

若有16gW2参加反应，转移的电子是　　　　　　 NA。

（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　　　　　　 。

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：

（1）乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。

（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。　　

（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：

（1）乙的化学式为______________，其水溶液呈碱性的原因为　　　　 　　　　 （用离子方程式表示）。

（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________

（3）将（2）所得气体通入1L 0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为________（填化学式）；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________(用具体化学式表示)。

（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。

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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是　 (　　　　 )

A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B. X单质不可能置换出W单质

C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是　 (　　　　 )

A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B. X单质不可能置换出W单质

C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

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Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法不正确的是

A. Q、W、Y不可能形成离子化合物

B. 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高

C. 原子半径的大小顺序：X>Y>W

D. X的最高价氧化物对应水化物具有酸性

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