5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应...

5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3+ (aq) +  2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，达到平衡。 下列说法不正确的是(　　  )

A.加入苯，振荡，平衡正向移动

B.加入FeSO4固体，平衡逆向移动

C.该反应的平衡常数K=

D.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度

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某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：

①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI），证明反应物没有反应完全；

②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_____________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是_____________________________________________。

（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。

（3）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

①反应开始时，乙中石墨电极上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_________________________。

②电流计读数为0时，反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作_______（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为_________________________。

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为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。

步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1____________________（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。

（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

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在常温常压下，向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

A. 向溶液中加入少量KC1晶体

B. 向溶液中加入少量的水

C. 向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出

D. 向溶液中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液

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工业上常用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe³⁺)为1mol/L，向其中加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu²⁺)为

A．0.5 mol/L      B．1mol/L       C．1.5 mol/L       D．2mol/L

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向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　 ）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

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向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

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对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是

A.FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成

B.试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性

C.试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

D.试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果

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为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A. 再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

B. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

C. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

D. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生

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某同学向c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法中错误的是：

A.该分散系可产生丁达尔现象

B.加入NaOH时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

C.若在电极作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系分散质带正电

D.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开

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