某同学向c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,意外得到一种黑色分散系,经查阅资料后得知,该分散系中分散质粒子是直径介于1~100 nm之间的金属氧化物,下列有关说法中错误的是:
A.该分散系可产生丁达尔现象
B.加入NaOH时发生的反应为Fe2++2Fe3++8OH-===Fe3O4+4H2O
C.若在电极作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系分散质带正电
D.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开
高二化学单选题中等难度题
向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )
A. 该分散系的分散质为Fe2O3
B. 加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2++2Fe3++8OH==Fe3O4+4H2O
C. 在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
高二化学null中等难度题查看答案及解析
某同学向c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,意外得到一种黑色分散系,经查阅资料后得知,该分散系中分散质粒子是直径介于1~100 nm之间的金属氧化物,下列有关说法中错误的是:
A.该分散系可产生丁达尔现象
B.加入NaOH时发生的反应为Fe2++2Fe3++8OH-===Fe3O4+4H2O
C.若在电极作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系分散质带正电
D.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温,向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得到沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是
A.滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1
B.沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物
C.向滤液中加入少量FeCl2溶液,一定有沉淀生成
D.向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时,一定有Fe(OH)2沉淀生成
高二化学选择题简单题查看答案及解析
向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
C.加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2++2Fe3++8OH—Fe3O4+4H2O
D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
高二化学选择题简单题查看答案及解析
某兴趣小组进行下列实验:
①将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解
下列说法中不正确的是( )
A. 将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+
B. ①中浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水,观察到有白色沉淀生成,再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液,发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知,下列叙述正确的是
A. 生成白色沉淀的离子方程式是:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B. 白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是:3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3
C. 上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D. 最后所得的溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Mg2+)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知25 ℃时,0.2 mol·L-1某酸HA与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7; 0.2 mol·L-1某弱酸HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液pH<7。该温度下,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(Na+)>c(OH-)>c(HB)>c(HA)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(HB)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(B-)>c(A-)
D.2c(Na+)=c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,取浓度均为0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化,FeCl2溶液中需加入_____________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学反应方程式为_________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取10mL 0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);写出KI与FeCl3反应的离子方程式______
高二化学实验题简单题查看答案及解析