I：氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。(1)写出基...

I：氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

(1)写出基态N原子的核外电子排布图_______________________。

(2)NH3BH3分子中，N-B化学键称为配位键，其电子对由___原 子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑

B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_____变为______。

II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为a pm。

(3)该化合物的化学式是___________________。

(4)该晶体晶胞沿z轴在平面的投影图中，Al 原子构成的图为下列图形中的_______。

(5)求出Si与Al之间的共价键键长是____ pm。

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氢能被视为最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

(1)基态B原子的价电子排布式为_____，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____，CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为_____。

Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

①S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈_____形。

②C16S8与H2微粒间的作用力是_____。

③C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____。

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，价电子的电子排布式_________________，价电子所在电子层的轨道数______；

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是______；

③Li、B、Cl元素的电负性由大到小排列顺序为______________；

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

M是_______(填元素符号);

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径________pm，NaH的理论密度是_______________g•cm-3。(用NA表示)

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钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为______________。

②Fe的基态原子共有_________种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_____________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．则熔点：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度为d g•cm﹣3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_____ （用含M、d、NA的代数式表示）。

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氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2） 关于这两种晶体的说法，正确的是　　　　　　　　　　　 (填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B－N键均为共价键

d.两种晶体均为分子晶体

（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为　　　　　 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　　　 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有　　　　　 mol配位键。

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开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 ______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。

②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

则M是 ______________ (填元素名称)。

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得.

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__________，该电子层具有的原子轨道数为______.

②LiBH4由Li＋和BH构成，BH的立体构型是______，B原子的杂化轨道类型是_______.

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为_______________________.

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.

①LiH中，离子半径：Li＋________H－(填“＞”“＝”或“＜”).

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示：

M是________族元素.

(3)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm，Na＋半径为102 pm，H－的半径为142pm，NaH的理论密度是________g·cm－3.(仅写表达式,不计算)

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　　 ．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是　　　　 ，B原子的杂化轨道类型是　　　　 ．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为　　　　 ．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+　　　　 H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是　　　　 （填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为　　　　 ，NaH的理论密度是 　　　　　　 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　　 ．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是　　　　 ，B原子的杂化轨道类型是　　　　 ．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为　　　　 ．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+　　　　 H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是　　　　 （填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为　　　　 ，NaH的理论密度是 　　　　　　 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号）。

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