北京市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

下列溶液一定呈中性的是

A. pH＝7的溶液　　 B. 使酚酞溶液呈无色的溶液

C. c（H＋）＝c（OH－）的溶液　　 D. c（H＋）＝10－7 mol/L的溶液

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下列关于铜电极的叙述不正确的是

A. 铜锌原电池中铜是正极

B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极

D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

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保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（　　 ）

A.铜板 B.石墨 C.直流电源负极 D.直流电源正极

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池

C. 太阳能集热器 D. 燃气灶

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下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是

A.生石灰和水的反应 B.固体氢氧化钡晶体和氯化铵

C.灼热的碳和二氧化碳 D.制水煤气

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下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.CH3COOH

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下列溶液呈碱性的是

A.氯化钾溶液 B.硫酸铝溶液 C.碳酸钠溶液 D.硫酸氢钠溶液

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配制FeCl3溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量

A.HCl B.H2O C.NaCl D.NaOH

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生产水煤气的反应为 ：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)　 △H=+131.4kJ/mol下列判断正确的是（　　 ）

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)　　 △H=-131.4kJ/mol

C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

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关于化学反应 A(g)+2B(g)===3C(g)+ 2D(g)，下列表示的反应速率最大的是

A.v(A)＝0.8mol/(L·min) B.v(B)＝0.9mol/(L·min)

C.v(C)＝1.5mol/(L·min) D.v(D)＝1.2mol/(L·min)

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在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A.A、B、C 的浓度相等 B.C 生成的速率和 C 分解的速率相等

C.单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B D.A、B、C 的分子数之比为 1:3:2

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某化学反应达到化学平衡：A(g)+3B(g)⇌2C(g)　　 ΔH<0，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

A.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动

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下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

①0.1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红；②0.1mol/L 的氯化铵溶液的 pH 约为 5；③在相同条件下，0.1mol/L 氨水的导电性比 0.1mol/LNaOH 溶液弱；④铵盐受热分解。

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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常温下，下列物质加入水中，最终所得溶液中水电离的 c(H+)＞10-7 mol·L-1 的是

A.NaOH B.NH4Cl C.HCl D.Na2SO4

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下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

A.Ba2+、Mg2+、、 B.H+ 、K+ 、CH3COO-、OH-

C.H+、Al3+、Cl-、 D.Ba2+、Na+、OH-　 、Cl-

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如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

A.金刚石的稳定性强于石墨

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.C(s、石墨)=C(s、金刚石)　　　 ΔH＝+1.9kJ·mol-1

D.断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少

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在常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大

B.同物质的量浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

C.含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K+)＝c()

D.在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO-)

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微型银锌纽扣电池的电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是

A.Zn 是正极，Ag2O 是负极

B.Ag2O 是正极，Zn 是负极

C.工作时，电池负极区溶液 pH 增大

D.工作时，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极

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用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（　　 ）

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是

A.相同浓度两溶液中的 c(OH-)　 相等

B.pH＝13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 11

C.100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的盐酸

D.两溶液中分别加入少量对应的 NaOH 固体，c(OH-)　 均明显减小

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C.

D.

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已知反应A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

下列有关叙述一定正确的是

A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

B.其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

C.其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

D.其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

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将 0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A.溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 B.溶液的 pH 增大

C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液中 c(CH3COO-)增大

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已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1

则的ΔH是（　　 ）

A.－824.4 kJ•mol-1 B.－627.6kJ•mol-1 C.-744.7kJ•mol-1 D.-169.4kJ•mol-1

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某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，请回答：

(1)从能量转化的角度看，该装置是将____(填能量转化的形式)，符合该装置的化学反应类型一定是____反应。

(2)若 a 为锌片，b 为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液，则 b 极的电极反应式是_____，a 极可观察到的现象是______；导线中电子流动的 方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，盐桥中的阳离子向______(填“a”或“b”) 极方向移动。

(3)另一种原电池乙如下图所示装置，甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

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常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O　 ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

(3)两种溶液中 c( ) 的大小为_____(填字母)。

a．两种溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

b．两种溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

c．NH4Cl 溶液中 c()　 小于 NH3·H2O 溶液中 c()

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亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。

I.称取样品W g;

II.向样品中加人足量稀硫酸:

III.将II中产生的,用足量溶液吸收;

IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;

V.数据处理。

(1)是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________

(2)步骤中H2O2的作用是 __________________________

(3)步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。

(4)步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。

(5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。

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某小组同学为研究 NaHCO3 溶液加热时的 pH 变化及其原因，在 10℃时加热NaHCO3 溶液，并记录 pH 如下：

(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，NaHCO3发生水解反应的离子方程式是______。

(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。

(3)丙、丁同学进行实验如下：

①丙：向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂 X 后，观察到前者产生大量白色沉淀，因此他认为______ (填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂 X 是________(填序号)。

a．Ba(OH)2 溶液　　 b. BaCl2 溶液　　　　 c. NaOH 溶液　　　　　　　　 d. 澄清石灰水

②丁：将加热至 30℃的 NaHCO3 溶液恢复至 10℃，测其 pH=8.3。由此可得到的结论是__________。

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降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2，已受到各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0kJ/mol。测得CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

(1)在恒温恒容条件下，下列能说明反应达到化学平衡状态的是 　　 _________(选填字母)

A．体系压强不再改变　　 B．气体密度不再改变　　　 C．CO2 的浓度不再改变　　 D．v 正(CO2)= v 逆(H2)

(2) 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝________mol/(L·min)。

(3)在该温度下，该反应的平衡常数为_________(保留小数点后 2 位)。

(4)下列措施中能使平衡体系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________(选填字母)。

A．升高温度　　 B．充入 He(g)，使体系压强增大　　 C．将 H2O(g)从体系中分离出去　　 D．再充入 1mol H2

(5)当反应达到平衡时，H2 的物质的量浓度为 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反应再一次达到平衡后，H2 的物质的量浓度为 c2，则 c1________________c2(填“>”、“<”或“＝”)。

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CO2甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。

Ⅰ．热化学转化

CO2甲烷化过程发生反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)ΔH

(1)每生成1mol CH4(g)，放热165 kJ，则ΔH＝______。

(2)反应的平衡常数的表达式：K＝______。温度升高，K______(填“增大”或“减小”)。

(3)其他条件不变时，一段时间内，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如下图。

注：选择性＝转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量

CO2甲烷化反应选择0.1MPa而不选择更高压强的原因是______。

Ⅱ．电化学转化

多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。

(4)多晶Cu作______(填“阴”或“阳”)极。

(5)结合电极反应式，说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因：______。

(6)上述电解过程中采取了______措施(写2条即可)使CO2优先于H+放电。

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