常温下,下列物质加入水中,最终所得溶液中水电离的 c(H+)>10-7 mol·L-1 的是
A.NaOH B.NH4Cl C.HCl D.Na2SO4
高二化学单选题简单题
常温下,下列物质加入水中,最终所得溶液中水电离的 c(H+)>10-7 mol·L-1 的是
A.NaOH B.NH4Cl C.HCl D.Na2SO4
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下列说法正确的是
A.常温下,在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等
B.常温下,在水中加入NaOH,水的电离受到抑制,水的离子积减小
C.HCl溶液中无OH-,NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+
D.在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
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常温下,向20 mL 0.1 mol·L−1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的NaOH溶液,溶液中水所电离的c水(H+)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是
A.HA的电离常数Ka约为1×10−5
B.B点的溶液中粒子浓度满足关系:c(HA)>c(Na+)>c(A−)
C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同,所以溶液均呈中性
D.F点的溶液呈碱性,粒子浓度满足关系c(OH−)=c(HA)+c(A−)+c(H+)
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常温下,向1L0.1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.随着NaOH的加入,不断增大
D.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是
A. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B. b、d两点溶液的pH相同
C. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 从b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点
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常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①Na2CO3溶液;②NaOH溶液;③NaHSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaNO3溶液;已知电离常数K(HSO4-)=1.2×10-2,K2(H2CO3)=5.6×10-11,K(NH3·H2O)=1.8×10-5,pH由小到大的排列顺序是
A.③<④<⑤<①<② B.④<③<⑤<①<②
C.④<③<①<⑤<② D.①<④<③<⑤<②
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常温下,向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是
A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进
B.a、d对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点
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常温下,对于0.1 mol·L-1的氨水,下列说法正确的是
A.加水稀释后,溶液中c(H+)减小
B.加入少量NaOH固体,电离度增大,溶液的pH增大
C.加入少量NH4Cl固体,氨水电离平衡向右移动
D.通入少量HCl气体后,电离平衡常数不变
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B.常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L
C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D.工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂
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25 ℃时,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
A. 实验进程中水的电离程度:c>a>b
B. 向a点所示溶液中通入SO2,溶液的pH减小,漂白性增强
C. d点所示的溶液中c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
D. c点所示溶液中:c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)
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