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常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小
B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动
D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变
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(原创)常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9
B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大
C．该溶液水电离出的c(OH-)== 10-9
D．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-3
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下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大
B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，但K不变。
C. 足量体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
D. 25℃，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl)减小
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下列说法正确的是
A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B.0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大
C.常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变
D.若
LpH=11的NaOH溶液与
LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大
B. 温度升高后，溶液的酸性减弱
C. 加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D. 加水稀释后，溶液中c（H+）增大
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对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
B．温度升高后，溶液的pH增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
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对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH>13
B. 0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)
D. 0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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室温下，关于1 mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．溶液浓度为0.1 mol/L
B．稀释至100 mL时，pH=11
C．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变
D．加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小
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在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是
A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
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LpH=11的NaOH溶液与
LpH=3的HA溶液混合后显中性，则
CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）