(原创)常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是A．...

(原创)常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9

B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大

C．该溶液水电离出的c(OH-)== 10-9

D．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-3

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下列关于0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液的说法正确的是

A．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

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常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小

B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大

C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动

D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变

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下列说法正确的是

A.常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大

C.常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L1

D.常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1

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常温时，将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，下列说法中正确的是（  ）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的导电能力都减弱

C．加水稀释时，K_W不变；加CH₃COONa晶体时，K_W增大

D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

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下列说法正确的是（　　　 ）

A. 25℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变

B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小

C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小

D. 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

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25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是

A．pH = 1

B．c(H+) = c(CH3COO-)

C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小

D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

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下列关于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的说法正确的是   （   ）

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

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对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是：

A. 溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

B. 升高温度，溶液的pH值也升高

C. 加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大

D. 离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―)

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对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　 ）

A．

B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO¯）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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