常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl...

常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O　 ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

(3)两种溶液中 c( ) 的大小为_____(填字母)。

a．两种溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

b．两种溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

c．NH4Cl 溶液中 c()　 小于 NH3·H2O 溶液中 c()

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常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O  　　 ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：

（1）溶液①的pH ________　　  7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　 （用电离方程式表示）。

（2）溶液②呈________________　 ________________性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以　　　　　　　　　　　　 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是________________________________________________　 （填字母）。

a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol•L-1

b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol•L-1

c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

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下列实验事实中不能说明NH₃·H₂O是弱电解质的是（    ）

A．氨水溶液中只有少量OH^—     B．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11

C．NH₄Cl溶液显酸性           D．NH₃·H₂O只能部分电离产生NH₄⁺和OH^—

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常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　 ）

A. pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)

B. 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

C. 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)

D. CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由

___________________________________________________________________

(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足的关系______________________．(用等式或不等式表示)．

(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变_____(填“深”或“浅”)．你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？________（填“能”或“不能”）并说明原因： ____________________.

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：

________________________________________________________________________.

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为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？　　　　　 （填“是”或“否”），并说明理由　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。

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为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。

（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。

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常温下，下列有关叙述正确的是

A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+)=1×10-3mol/L

B. pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D. 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 常温下，pH=1的盐酸中，含H+ 的数目为0.1NA

B. 含有1mol NH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA

C. 密闭容器中，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3的分子数为2NA

D. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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