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常温下，下列有关叙述正确的是
A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+)=1×10-3mol/L
B. pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D. 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOH
B＋＋OH－B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
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常温条件,下列溶液的有关说法正确的是( )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，C(H+)= C(OH-)
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝a -1
C．0.1mol/L的稀硫酸和0.1mol/L氨水等体积混合后：c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =
c(SO42－)D．向CH3COONa溶液中通入少量HCl气体，溶液的pH增大
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已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( )
A. 滴加过程中水的电离程度始终增大
B. 当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 当两者恰好中和时，溶液pH = 7
D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
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已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( )
A. 滴加过程中水的电离程度始终增大
B. 当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 当两者恰好中和时，溶液pH = 7
D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
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已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( )
A. 滴加过程中水的电离程度始终增大
B. 当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 当两者恰好中和时，溶液pH = 7
D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
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常温下，下列离子浓度关系正确的是
A. pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1
B. pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)
C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大
D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大
D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大
D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
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B＋＋OH－
c(SO42－)