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现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（ ）
A. NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③
B. NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④
C. 溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④
D. 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③
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常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：
(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。
(3)两种溶液中 c(
) 的大小为_____(填字母)。a．两种溶液中 c(
) 都等于 0.1 mol/Lb．两种溶液中 c(
) 都小于 0.1 mol/Lc．NH4Cl 溶液中 c(
) 小于 NH3·H2O 溶液中 c()高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L NH4Cl中：
（1）溶液①的pH________ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是________（用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为________（填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH ________ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈________________ ________________性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是________________________________________________ （填字母）。
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol•L-1
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol•L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
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在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
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在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______ （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；c（NH4+）最小的是______（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，______离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和______离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）______ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl溶液
②0.1mol/L CH3COONH4溶液
③ 0.1mol/L NH4HSO4溶液
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液
⑤0.1mol/L NH3·H2O溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 （填序号）
（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是② ③（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在溶液④中， 的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）
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常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L NH4Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；KW______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）溶液②呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是______
（用离子方程式表示）．升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为______（填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42-）=______mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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下列实验事实中不能说明NH3·H2O是弱电解质的是（ ）
A．氨水溶液中只有少量OH— B．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH4Cl溶液显酸性 D．NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH—
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常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A. pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)
B. 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C. 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
D. CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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) 的大小为_____(填字母)。