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试题详情

某小组同学为研究 NaHCO3 溶液加热时的 pH 变化及其原因,在 10℃时加热NaHCO3 溶液,并记录 pH 如下:

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到 50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同学认为,该溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大,故碱性增强,NaHCO3发生水解反应的离子方程式是______。

(2)乙同学认为,溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3的水解程度_______________(填“>”或“<”)NaHCO3。

(3)丙、丁同学进行实验如下:

①丙:向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂 X 后,观察到前者产生大量白色沉淀,因此他认为______ (填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂 X 是________(填序号)。

a.Ba(OH)2 溶液   b. BaCl2 溶液     c. NaOH 溶液         d. 澄清石灰水

②丁:将加热至 30℃的 NaHCO3 溶液恢复至 10℃,测其 pH=8.3。由此可得到的结论是__________。

高二化学实验题中等难度题

少年,再来一题如何?
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