山东省威海市2020届高三年级高考模拟考（二模）化学试卷

化学消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了重要作用，下列说法错误的是

A.84消毒液与洁厕灵不能混合使用

B.无机含氯消毒剂消毒效果较好，在空气中均比较稳定

C.稀碘伏溶液可用于皮肤消毒

D.来苏水为医院常用消毒剂，其有效成分为酚类

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下列关于有机物的说法正确的是

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH名称为：3－甲基丁醇

B. 一氯代物有5种

C.标准状况下，22.4L丙烯中含有7NA个σ键，NA个π键

D.能发生消去反应，其产物有2种

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“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是

A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构

C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少

D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

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依据下表提供的主要玻璃仪器(夹持装置已略)，可以实现实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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有机物M和N的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.M和N都能与银氨溶液反应

B.等物质的量的M和N完全燃烧耗氧量不同

C.N分子中所有碳原子可能处于同一平面上

D.M和N中均含有1个手性碳原子

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.X与Z可组成非极性分子

B.原子半径大小关系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)

C.四种化合物中B的沸点最低

D.四种化合物中Y原子的杂化方式有2种

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下列实验能达到目的且过程正确的是

A.A B.B C.C D.D

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我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是

A.Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充

B.消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应

C.消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+

D.整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0

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某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是

A.先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2

B.关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应

C.甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应

D.该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

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为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品，以变“废”为宝。

下列说法错误的是

A.S2O中既存在非极性键又存在极性键

B.装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NO

C.保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce4＋从阴极口流出回到装置II循环使用

D.氧化装置IV中1L 2mol•L－1NO，至少需要标准状况下22.4LO2

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目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B。其模拟工作原理如图所示。M、N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的H2O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－的离子源。下列说法正确的是

A.Y电极为阳极，电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜作用是选择性通过Cl－和Na＋

C.电路中每生成0.25 mol气体a，理论上获得副产品A和B各1 mol

D.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

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我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A.该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*

B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02ev•mol－1

D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

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某测定O2含量的传感器工作原理如图所示。O2 通过聚四氟乙烯膜进入传感器只与AlI3 反应生成Al2O3和I2，RbAg4I5固体只传导Ag＋，E为电位计。下列说法错误的是

A.电子由a极移动到b极

B.RbAg4I5质量不发生变化

C.b极的电极反应式为：Ag＋I--e-＝AgI

D.该传感器协同总反应方程式为：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

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已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推断正确的是

A.上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化

B.可用BiO检验Na+的存在

C.由上述反应可知氧化性：NaBiO3＞HNO3＞KMnO4

D.NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑

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25℃时，向1L0.01 mol•L－1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是

A.曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系

B.随pH增加，c(H2B)•c(OH－)增大

C.0.01 mol•L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的数量级为10－9

D.M点溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol

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钛、镍、铅单质及其化合物在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)Ti3+的价电子排布式为____，Ti3+的还原性常用于钛含量的测定。将某含钛试样溶解于强酸溶液中生成TiO2+，加入铝片将TiO2+转化为Ti3+，该反应的离子方程式为_____，然后以NH4SCN溶液作指示剂，用FeCl3标准溶液滴定。可见，Fe3+先与____反应(填“Ti3+”或“SCN－”)。

(2)已知：

TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因为______________。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)结构如图，

是代表性的螯合剂，分子中可作为配位原子的是________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素是_________。EDTA可与Ni2+、Ca2+、Pb2+等离子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治疗铅中毒，其离子方程式为_______________。

(4)图甲是LaNi5晶体示意图，该结构由两种不同的原子层组成，第一层填入由组成的正三角形空穴中心，第二层完全由组成，具有平面六方对称性，原子数目等于第一层的和数目的总和，这两层交替排列形成LaNi5晶体。图乙是LaNi5的六方晶胞，图乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。该LaNi5晶体的密度为_______g•cm－3(列出计算式。NA为阿伏加德罗常数的值，LaNi5摩尔质量为M g•mol－1)。图乙晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(，，)，则C点的原子坐标参数为__________。

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自2020年7月1日起，在全国范围内实行轻型汽车国Ⅵ排放标准，该标准对氮氧化物、碳氢化物(HC)、一氧化碳和悬浮粒子等排放物的限制将更为严苛。

(1)空燃比(A/F:空气质量与燃油质量之比)对尾气排放、发动机动力等都有很大影响。利用氧传感器测定可找到最佳空燃比区域(曲线如图1)。由图可知最佳空燃比区域为___附近，理由是________。推广使用无铅汽油的优点是____________。

(2)汽车尾气通过三元催化装置净化的原理是：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　　 △H1

已知：① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2　　

② C(s)+O2(g)＝CO2(g)　 △H3

③ C(s)+O2(g)＝CO(g)　 △H4

则△H1＝_______(用含△H2、△H3、△H4的关系式表示)。

(3)选择性催化还原技术(SCR)利用氨或尿素将NOx还原为N2和H2O，原理是：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g)　　 △H

①其他条件不变时，NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。则△H_____0，p1 ____ p2(填“＞”或“＜”)。

②在500℃时，2L密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，达平衡时压强为p1MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp＝_______。

(4)汽车尾气中还存在NH3等，含氮化合物广泛应用于化工、化肥、制药等领域。

①已知N2H4在水溶液中的一级电离方程式为N2H4▪H2O⇌+OH－，则的电子式为________________。

②已知：Ag+(aq) +2NH3(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)，其平衡常数表达式为Kf ＝＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.7×10－10。用1Lc mol•L－1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假设溶液体积仍为1L)，则该氨水的最小浓度c＝_____mol•L－1(保留三位有效数字，提示：≈3.16)。

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过氧化碳酰胺[CO(NH2)2•H2O2]是一种高效、安全的固体消毒剂，白色晶体，易溶于水，稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺，并测定其活性氧的含量，回答下列问题。

(一)过氧化碳酰胺的制备

(1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去)，在组装仪器前应对a装置进行的操作是________。

(2)该反应的最佳温度为35℃，采用的合适加热方式为________。

(二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算)。称取10.0g产品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.10mol•L－1高锰酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为21.02mL、21.23mL、20.98mL。

(1)写出KMnO4标准溶液与H2O2反应的化学方程式____________。

(2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线，则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(三)稳定剂A对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关稳定剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A为________，理由是_____________。

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Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣1”的成分为______(写化学式)。

(2)“除铁”中，加入NaClO的目的是_________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________ (填字母标号)。

a.KSCN溶液、氯水   　　 b.K3[Fe(CN)6] 溶液  　　 c.NaOH溶液

(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾，其化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，则“除铁”

中“Na2CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。

(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉镍”的离子方程式为__________。

(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li1-nMO2)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如图所示，放电时总反应为Li1-nMO2+LinC6 LiMO2+6C，则充电时b极的电极反应式为____________________。

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利巴韦林是一种成熟的广谱抗病毒药物，临床上证明它对新型冠状病毒有明显抑制作用。其一条合成路线如下：

已知：①(R代表H或其他基团)

②

回答下列问题：

(1)A的名称为_______________，F中的含氧官能团名称为___________________。

(2)反应I因为反应物用量控制不当，可能会产生副产物，其结构简式为_________，反应I的溶剂使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。

(3)反应II的反应类型为______________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反应III的反应方程式为_____________________________________________。

(5)G是A的同分异构体，1molG与足量NaHCO3反应生成标准状况下44.8LCO2，符合该条件的G共有_______种。

(6)设计以甘油、乙醇和为原料制备的合成路线_____________(无机试剂任选)。

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