钛、镍、铅单质及其化合物在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题:
(1)Ti3+的价电子排布式为____,Ti3+的还原性常用于钛含量的测定。将某含钛试样溶解于强酸溶液中生成TiO2+,加入铝片将TiO2+转化为Ti3+,该反应的离子方程式为_____,然后以NH4SCN溶液作指示剂,用FeCl3标准溶液滴定。可见,Fe3+先与____反应(填“Ti3+”或“SCN-”)。
(2)已知:
物质 | 性 质 |
TiC | 质硬,熔点:3140℃,沸点:4820℃ |
TiCl4 | 熔点:-25℃,沸点:136.4℃,具有挥发性 |
TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因为______________。
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)结构如图,
是代表性的螯合剂,分子中可作为配位原子的是________(填元素符号,下同),第一电离能最大的元素是_________。EDTA可与Ni2+、Ca2+、Pb2+等离子形成配合物,可用Na2[Ca(EDTA)] 治疗铅中毒,其离子方程式为_______________。
(4)图甲是LaNi5晶体示意图,该结构由两种不同的原子层组成,第一层填入由组成的正三角形空穴中心,第二层完全由组成,具有平面六方对称性,原子数目等于第一层的和数目的总和,这两层交替排列形成LaNi5晶体。图乙是LaNi5的六方晶胞,图乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。该LaNi5晶体的密度为_______g•cm-3(列出计算式。NA为阿伏加德罗常数的值,LaNi5摩尔质量为M g•mol-1)。图乙晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(,,),则C点的原子坐标参数为__________。
高三化学综合题困难题
钛、镍、铅单质及其化合物在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题:
(1)Ti3+的价电子排布式为____,Ti3+的还原性常用于钛含量的测定。将某含钛试样溶解于强酸溶液中生成TiO2+,加入铝片将TiO2+转化为Ti3+,该反应的离子方程式为_____,然后以NH4SCN溶液作指示剂,用FeCl3标准溶液滴定。可见,Fe3+先与____反应(填“Ti3+”或“SCN-”)。
(2)已知:
物质 | 性 质 |
TiC | 质硬,熔点:3140℃,沸点:4820℃ |
TiCl4 | 熔点:-25℃,沸点:136.4℃,具有挥发性 |
TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因为______________。
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)结构如图,
是代表性的螯合剂,分子中可作为配位原子的是________(填元素符号,下同),第一电离能最大的元素是_________。EDTA可与Ni2+、Ca2+、Pb2+等离子形成配合物,可用Na2[Ca(EDTA)] 治疗铅中毒,其离子方程式为_______________。
(4)图甲是LaNi5晶体示意图,该结构由两种不同的原子层组成,第一层填入由组成的正三角形空穴中心,第二层完全由组成,具有平面六方对称性,原子数目等于第一层的和数目的总和,这两层交替排列形成LaNi5晶体。图乙是LaNi5的六方晶胞,图乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。该LaNi5晶体的密度为_______g•cm-3(列出计算式。NA为阿伏加德罗常数的值,LaNi5摩尔质量为M g•mol-1)。图乙晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(,,),则C点的原子坐标参数为__________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。
(2)硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__,其分子的立体构型为__,键角为__;Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__。
(3)Mg、Al的第一电离能:Mg__Al(填“>”或“<”)。
(4)Ca和Fe属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低,原因是__。
(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示),晶胞中Ag原子的配位数为__;设Ag原子半径为rcm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则Ag晶体的密度为__g·cm-3(写出表达式)。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
氮、磷、砷同为VA族元素,它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:
(1)下列有关氮原子电子排布图中,能量最低和最高的分别为____、___。
a. b.
c. d.
(2)是一种芳环硝化中间体,其中氮原子的杂化轨道类型为____,与互为等电子体的化合物分子是___(任写一种,填化学式)。
(3)C、N、O是第二周期相邻的三种非金属元素,它们的第一电离能由大到小的顺序为____;NH3是一种极易溶于水的气体,其沸点比AsH3的沸点______(填“低”或“高”),其原因是______。
(4)砷是制造新型半导体的材料,同时砷的化合物又具有较强的毒性。
1918年美国人通过反应:HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为___;AsCl3分子的空间构型为_____。
(5)2018年7月《Science》报道,BingLv等通过反应:4BI3+As44BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。BAs晶胞结构如图所示:
已知该晶胞参数为a pm,NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞的密度ρ=_____g·cm−3(用代数式表示,可不必化简)。
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硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)基态Cu+的核外价层电子排布式为_______________;Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se___ Si(填“>”、“<”)。
(3)SeO32-中Se原子的杂化类型为______,与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。
(4)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐,向CuSO4熔液中加入过量稀氨水,产物的外界离子的空间构型为_________,Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在_______________。
(5)磷化硼(BP)是一种耐磨材料,熔点高,其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为___________,己知该晶体的晶胞参数a pm,用NA代表阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为____ g·cm-3;构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。
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硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题:
将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀,基态核外电子排布式为 ______ ,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成和Cu,但CuO在高温下会分解成,试从结构角度解释高温下CuO何会生成:______。
中与互为等电子体,中含有的键数目为 ______ 。
乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______ ,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______ 。
硼酸是一种片层状结构的白色晶体,层内的分子间通过氢键相连如图则的晶体中有 ______ mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸,它电离生成少量和,则含有的化学键类型为 ______ 。
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锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题:
(1)基态锰原子的核外电子排布式为___,Mn成为阳离子时首先失去___轨道电子。
(2)MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃,前者熔点较高的原因是__。
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,THF的结构简式如图所示。
①THF中与Mn2+形成配位键的原子为__(填元素符号)。
②BH4-的空间构型为__,写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子__。
(4)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示,该晶体的化学式为__;其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(0,,),则晶胞中氮原子的坐标参数为__。
(5)金属锰有多种晶型,其中δ-Mn的结构为体心立方堆积,晶胞参数为apm,δ-Mn中锰的原子半径为__pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA,δ-Mn的理论密度ρ=__g•cm-3(列出计算式)。
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物质结构与性质]单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题:
(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
(2)As 的卤化物的熔点如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。
(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm,则该晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示,图中M代表Fe3+。则1号碳原子有_______个σ键,2号碳原子采取_________杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________,Fe3+的配位数为_________;该配合物中,第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
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铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属,能形成很多种合金和化合物。请回答:
(1)基态Cu+的价层电子排布图为________。基态Fe3+中有________种运动状态不同的电子。
(2)铁单质能形成Fe(CO)5,其熔点为-21℃,沸点为102.8℃。则Fe(CO)5晶体的类型为________,其σ键和π键的数目之比为________。与CO互为等电子体的离子符号为________(任写一种)。
(3)铜元素的焰色反应呈绿色,很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中,所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为________。阴离子的空间构型为________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(5)铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积,晶胞参数为apm;铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积,晶胞参数为bpm。则两种晶体中,铁原子和铜原子的配位数之比为________,晶体的密度之比为________(用代数式表示)。
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金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子价电子排布式为______。
(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。
(3)某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配合物阳离子中含有的化学键类型是_____,1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。
(4)通过x-射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似,且知三种离子晶体的晶格能数据如下:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为____________________。
(5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞参数a=0.469 nm,c=0.295 nm,则该钛晶体的密度为______g·cm-3(用NA 表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。
请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子价电子排布式为______。
(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____________个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________________。
(3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是____________,1 mol该配合物中含有的键数目是____________。
(4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下:
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________。
(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个:Ti原子的配位数为______;此配位原子构成的空间构型为_____;该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。
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