Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料,工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备,工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)“滤渣1”的成分为______(写化学式)。
(2)“除铁”中,加入NaClO的目的是_________________,为了证明加入NaClO已足量,可选择的试剂是__________ (填字母标号)。
a.KSCN溶液、氯水 b.K3[Fe(CN)6] 溶液 c.NaOH溶液
(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾,其化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6,则“除铁”
中“Na2CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。
(4)“除镁”中,若溶液pH过小,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________。
(5)“沉镍”的离子方程式为__________。
(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li1-nMO2)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如图所示,放电时总反应为Li1-nMO2+LinC6 LiMO2+6C,则充电时b极的电极反应式为____________________。
高三化学工业流程困难题
Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料,工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备,工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)“滤渣1”的成分为______(写化学式)。
(2)“除铁”中,加入NaClO的目的是_________________,为了证明加入NaClO已足量,可选择的试剂是__________ (填字母标号)。
a.KSCN溶液、氯水 b.K3[Fe(CN)6] 溶液 c.NaOH溶液
(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾,其化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6,则“除铁”
中“Na2CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。
(4)“除镁”中,若溶液pH过小,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________。
(5)“沉镍”的离子方程式为__________。
(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li1-nMO2)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如图所示,放电时总反应为Li1-nMO2+LinC6 LiMO2+6C,则充电时b极的电极反应式为____________________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
Ni2O3是重要的蓄电池材料。一种以油化工中含镍废料(主要成分为NiO和SiO2,含少量Fe2O3·Cr2O3)为原料制备Ni2O3的工业流积如图:
已知:①Cr(OH)3是两性氢氧化物。
②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+,F(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。
③离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。
请回答下列问题:
(1)为提高酸剂效率,可采取的措施是__。(任写两种)
(2)“碱析I”时,加入的NaOH溶液需过量,则"沉铬”的离子方程式为__。
(3)“氨解”的目的为_。
(4)“酸化"时发生反应的离子方程式为__。“氧化”时发生反应的化学方程式为__。
(5)实验室灼烧Cr(OH)3转化为Cr2O3,现有酒精灯、三脚架,还缺少的仪器为__。
(6)“碱析II”时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全,则需维持c(OH-)不低于___。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15,1.4]
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业上,以铁质镍矿(除NiO外,还含有Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)和镁质镍矿(除NiO外,还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料炼镍的流程如下图:
回答下列问题:
(1)滤渣1主要成分的化学式为___________,“转化”操作中加入H2O2的目的是_______。
(2)中和沉铁步骤中,不仅有Fe(OH)3沉淀,同时还产生Fe(OH)3胶体,导致c(Ni2+)明显降低,原因是_____________________;为减少镍的损失,可在中和的同时加入Na2SO4溶液,生成黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀,反应离子方程式为_____________________。
(3)已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10、Ksp(MgF2)=7.40×10-11,在过滤2的滤液中加入过量NaF溶液,反应完全后,c(Ca2+)/c(Mg2+)=____。
(4)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现了低能耗电解富尿素废水制取H2(如图所示)。酸性条件下,总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。B电极连接的电源的______极,A电极的电极反应为_______________________。
(5)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,K=2×10-5。己知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。则第一阶段在30℃和50℃两者之间选择的反应温度是__________;230℃时,第一阶段的转化率低于第二阶段的转化率,原因是_____________________。
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古埃及人在公元前一千多年前曾用橄榄石(硅酸盐)作饰品,称它为“太阳的宝石”。某小组以某橄榄石(主要成分可看作为MgO、FeO和SiO2,还含有少量的MnO等)为原料制备工业合成氨的活性催化剂(FeO和Fe2O3质量比为9:20的混合物)的一种流程如下:
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Mg2+ | 7.6 | 9.4 |
Fe2+ | 6.5 | 9.9 |
Fe3+ | 1.5 | 3.3 |
Mn2+ | 8.2 | 10.6 |
回答以下问题:
(1)从绿色化学角度分析,试剂1宜选择___(填字母)。加入试剂1的目的是___(用离子方程式表示)。
a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7
(2)调节pH范围为___。
(3)单位时间内“酸浸”中金属浸出率与温度、盐酸浓度的关系如图所示。
x___(填“>”“<”或“=”)2。当盐酸浓度相同时,温度高于45℃,浸出率降低的主要原因是___。
(4)“还原”过程中,不仅要控制温度,而且要控制氧化铁和炭粉(C)的比例。若“还原”时产生气体的相对分子质量为36,理论上,480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下:
(1)“酸浸”过程,为提高铁和镍元素的浸出率,可采取的措施有___________(写出两种)。
(2)“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。
(3)“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+,则需氧化剂NaClO至少为________ mol。
(4)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2,生成黃钠铁矾沉淀,写出该反应的化学方程式______。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式)。
(5)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应,含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_____。
(6)高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂,J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4,阳极生成FeO42-的电极反应式为______;Deininger等对其进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,有效提高了产率,阳离子交换膜的作用是_______。
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以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下:
(1)“酸浸”过程,为提高铁和镍元素的浸出率,可采取的措施有___________(写出两种)。
(2)“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。
(3)“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+,则需氧化剂NaClO至少为________ mol。
(4)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2,生成黃钠铁矾沉淀,写出该反应的化学方程式______。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式)。
(5)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应,含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_____。
(6)高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂,J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4,阳极生成FeO42-的电极反应式为______;Deininger等对其进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,有效提高了产率,阳离子交换膜的作用是_______。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下:
(1)“酸浸”过程,为提高铁和镍元素的浸出率,可采取的措施有___________(写出两种)。
(2)“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。
(3)“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+,则需氧化剂NaClO至少为________ mol。
(4)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2,生成黃钠铁矾沉淀,写出该反应的化学方程式______。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式)。
(5)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应,含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_____。
(6)高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂,J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4,阳极生成FeO42-的电极反应式为______;Deininger等对其进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,有效提高了产率,阳离子交换膜的作用是_______。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(15分)某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下:
已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图:
(1)滤渣1的主要成分为 。
(2)电解脱铜:金属铜在 极析出。
(3)①用离子方程式解释加入H2O2的作用 。
②加Na2CO3调节溶液的pH至5,则滤渣2的主要成分为 。
(4)从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。
(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本反应原理示意图如下:
①A极的电极反应式为 和2H++2e-=H2↑。
②B极附近pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”);用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因: 。
③若一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下),理论上能得到Ni g。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下:
已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
(1)滤渣1的主要成分为 。
(2)从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用 。
(4)加NiO调节溶液的pH至5,则生成沉淀的离子方程式有 。
(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本反应原理如图:
①A电极反应式为 和2H++2e- =H2↑。
②若一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下),能得到Ni g。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下:
已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图:
(1)滤渣1的主要成分为____。
(2)①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。
②加Na2CO3调节溶液的pH至5,则滤渣2的主要成分为____。
(3)从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____、过滤、洗涤、干燥。
(4)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本反应原理示意图如图:
①B极附近pH会____(填“增大”、“减小”或“不变”);用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因:____。
②一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下),理论上能得到Ni____g。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析