25℃时，向1L0.01 mol•L－1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 c(H...

25℃时，向1L0.01 mol•L－1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是

A.曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系

B.随pH增加，c(H2B)•c(OH－)增大

C.0.01 mol•L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的数量级为10－9

D.M点溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol

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下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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某二元弱酸（简写为H2B)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2BH++HB-

HB-H++B2-

已知相同浓度时的电离度a(H2B)>>a(HB-），现有下列四种溶液：

①0.01mol•L-1的H2B溶液

②0.01mol•L-1的NaHB溶液

③0.02mol•L-1的HCl溶液与0.04mol•L-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液

④0.02mol•LL-1的NaOH溶液与0.02mol•L-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液

下列说法错误的是（　　 ）

A.溶液④一定显碱性 B.c(H2B)最大的是③

C.c(B2-)最小的是① D.c(H+)最大的是③

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常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A. 已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时， c(NH4+)+c(NH3 •H2O)=0.05 mol·L-1

C. 将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=

D. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如下图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如下图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如下图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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下列叙述正确的是(　　 )

A.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B.常温下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等

C.常温下将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中的值始终保持增大

D.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Fe(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③

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下列叙述正确的是

A. 0.1 mol • L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等

C. 常温下将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大

D. 常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2 ②NH4Cl　　 ③NH3•H2O　　 ④CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③

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回答下列问题：

(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

(2)下表为几种酸的电离平衡常数

则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为________________，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为______________。

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