浙江省2020届高三10月模拟考试化学试卷

下列说法正确的是

A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处

B. 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pH

C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验

D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗

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有关硫及其化合物说法正确的是

A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性

D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

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下列说法正确的是

A. H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定

B. NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

C. 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体

D. CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物

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下列物质因水解而显酸性的是

A.NaHSO3 B.HClO C.NH4Cl D.NaHCO3

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下列属于物理变化的是

A. 煤的干馏 B. 粮食酿酒 C. 电解质导电过程 D. 石油的分馏

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下列关于常见物质的用途说法不正确的是

A. 金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的Ti

B. 二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物

C. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查

D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水

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下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）

A. NaHCO3→Na2CO3 B. KMnO4→O2 C. Kl→I2 D. Fe2O3→Fe

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下列表示正确的是

A. 硫离子结构示意图 B. 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH

C. 甲烷分子的比例模型： D. NH4I的电子式：

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下列说法正确的是

A. 、为不同的核素，化学性质也不同

B. 乙醇和乙醚互为同分异构体

C. CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷

D. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物

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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 原子半径(r)大小比较r(Y)>r(X)

C. 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY2

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下列离子方程式正确的是(　　 )

A.溶液与稀硫酸反应：

B.向溶液中通入过量的气体：

C.和溶液按物质的量比1:2混合：

D.向中通入过量的：

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一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　 △H=-197kJ·mol-1下列有关说法正确的是

A.达到化学平衡状态时，v正（O2）=2v逆（SO2）

B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

C.加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反应后放出热量19.7kJ

D.向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小

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pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

B.pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB

C.若1＜a＜4，则HA、HB都是弱酸

D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中含4NA氧原子

B. 22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2NA个

C. 标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NA

D. 在1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中阴离总数等于0.1NA

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根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A.N2(g)转化为氮原子是一个放热过程

B.1mol N2和lmol O2的总能量比2molNO的总能量高

C.1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180 kJ/ mol

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I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O　　　 ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

下列说法不正确的是（　　）

A.水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B.II是I的对比实验，则a=0.4

C.比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率

D.实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快

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某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是

A.步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

B.步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O

C.步骤①中保险粉是作还原剂

D.从步骤② 中可知OH-　 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

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某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Iˉ、、、、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是

A.（2）中产生的气体可能含有SO2

B.溶液X中一定存在、、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Iˉ

D.无法确定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反应才能确定

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化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验

请回答：

（1）X的电子式是____________

（2）固体乙所含元素在元素周期表中的位置____________。

（3）写出X与水反应的化学方程式____________。

（4）X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式____________。

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某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

⑴X仪器名称是____________。

⑵装置A中发生反应的离子方程式：____________。

⑶B装置中试剂Y的作用是____________。

⑷下列有关该实验的说法中，不正确的是____________。

A．如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品

B．E装置的作用是吸收尾气防止污染空气

C．装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

D．试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气

⑸设计实验方案验证C中生成的固体中存在____________。

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醋酸铜[(CH3COO)2Cu·H2O]（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。

实验步骤：

(I)碱式碳酸铜的制备

(Ⅱ)醋酸铜的制备

碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：

Cu(OH)2·CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu·H2O+CO2↑+H2O

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH3COO)2Cu·H2O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

(1)步骤(ⅰ)将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式______。

(2)碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，请解释原因______。

(3)在步骤(ⅰ)与步骤(ⅱ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有______。

(4)步骤ⅱ中洗涤晶体的具体操作是______。

(5)最终称量所得的产品为8.0g，则产率为______。

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将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：

⑴混合物加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为____________。

⑵混合物中铜的物质的量为____________mol。

⑶反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为____________g。

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研究NOx、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。

(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)　　　 △H=a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　　　　 △H=b kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)　　　　 △H=c kJ·mol-1

则C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反应热△H=______。

(2)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0。

以下说法正确的是______。

A.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

B.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

C.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

D.在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。

(3)工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)　 △H<0，在恒定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。

①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2，则此时v（正）______v（逆）（填>、<或=）。判断的理由是______。

②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和1 mol CO2，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内NH3的浓度变化曲线。______。

(4)用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右上图所示(EMI+为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为____________。

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