一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-1...

一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　 △H=-197kJ·mol-1下列有关说法正确的是

A.达到化学平衡状态时，v正（O2）=2v逆（SO2）

B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

C.加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反应后放出热量19.7kJ

D.向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小

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在一定的条件下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，当达到平衡状态时，下列说法中正确是(　　)

A. 生成2 mol SO3　　 B. 放出热量197 kJ

C. SO2和SO3 共有2 mol　　 D. 含有氧原子共有3 mol

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已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H =－197 kJ·mol^－1。在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：

根据以上数据，下列比较正确的是

A.△H _l=－197 kJ·mol^-1   B.△H ₂=△H₃     C.△H _l=2△H ₂    D.△H _l＞△H ₃

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在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 　 △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:

根据以上数据，下列叙述不正确的是:

A.Q1<197

B.在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

C.Q2=Q3

D.Q3<Q1<2Q2

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向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)　 ； △H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是

A．2min时，c(SO2)=0.6mol·L－1

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小

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相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数

据如下表。下列正确的是

A．Q₁ =Q₃<Q₂

B．达到平衡时，乙容器中SO₂的体积分数最大

C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

D．若在上述条件下，反应生成1molSO₃（s），则反应放热为98.5kJ

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相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）　 △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是(　　 )

A．Q1>Q3>Q2 =78.8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）

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