I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I-
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 |
下列说法不正确的是( )
A.水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
B.II是I的对比实验,则a=0.4
C.比较I、II、III,可得出的结论是:I−是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率
D.实验表明,SO2的歧化反应速率IV>I,原因是反应i比ii快;IV中由反应ii产生的H+使反应i加快
高三化学单选题中等难度题
I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I-
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 |
下列说法不正确的是( )
A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
B. II是I的对比实验,则a=0.4
C. 比较I、II、III,可得出的结论是:I−是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率
D. 实验表明,SO2的歧化反应速率IV>I,原因是反应i比ii快;IV中由反应ii产生的H+使反应i加快
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I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I-
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 |
下列说法不正确的是( )
A.水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
B.II是I的对比实验,则a=0.4
C.比较I、II、III,可得出的结论是:I−是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率
D.实验表明,SO2的歧化反应速率IV>I,原因是反应i比ii快;IV中由反应ii产生的H+使反应i加快
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I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I-
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 |
下列说法不正确的是( )
A.水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
B.II是I的对比实验,则a=0.4
C.比较I、II、III,可得出的结论是:I−是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率
D.实验表明,SO2的歧化反应速率IV>I,原因是反应i比ii快;IV中由反应ii产生的H+使反应i加快
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某小组以4H++4I-+O2=2I2+2H2O为研究对象,探究影响氧化还原反应因素。
实验 | 气体a | 编号及现象 |
HCl | Ⅰ.溶液迅速呈黄色 | |
SO2 | Ⅱ.溶液较快呈亮黄色 | |
CO2 | Ⅲ.长时间后,溶液呈很浅的黄色 | |
空气 | Ⅳ.长时间后,溶液无明显变化 |
(1)实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液,萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。
(2)取萃取后上层溶液,用淀粉检验:Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝;Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
(3)查阅资料:I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是______________。
(4)针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因,提出三种假设:
假设1:溶液中c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立,依据是______________。
假设2:O2只氧化了SO2,化学方程式是______________。
假设3:I2不能在此溶液中存在。
(5)设计下列实验,验证了假设3,并继续探究影响氧化还原反应的因素。
i.取Ⅱ中亮黄色溶液,滴入品红,红色褪去。
ii.取Ⅱ中亮黄色溶液,加热,黄色褪去,经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液,产生大量AgI沉淀,长时间静置,沉淀无明显变化。
iii.取Ⅱ中亮黄色溶液,控制一定电压和时间进行电解,结果如下。
电解时间/min | 溶液 | 阳极 | 阴极 |
t1 | 黄色变浅、有少量SO42- | 检出I2,振荡后消失 | H2 |
溶液无色、有大量SO42- | 检出I2,振荡后消失 | H2 |
结合化学反应,解释上表中的现象:______________。
(6)综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系______________。
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下列离子方程式正确的是
A.KI溶液中滴加稀硫酸:4H+ +4I-+O2=2I2+2H2O
B.过量SO2通入氨水中:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸:AlO2-+H2O+H+= Al(OH)3↓
D.氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
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下列离子方程式不正确的是
A.过氧化钠和水反应:2O2- 2+2H2O=4OH-+O2↑
B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-=2I2+2H2O
C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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下列离子方程式不正确的是
A.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I﹣═2I2+2H2O
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 > I> H2O2 > Fe> Cl,下列反应不可能发生的是
A.2I+ Fe=I2 + Fe
B.2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+
C.SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI
D.H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O
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下列离子方程式书写不正确的是
A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-=2I2+2H2O
B.硫化钠的水解反应:S2-+H2O HS-+OH-
C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合: 4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al(OH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O
D.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
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下列相关的表述不正确的是
A.电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝:4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
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