山东省潍坊市2020届高三第三次模拟化学试卷

古代化学源远流长。下列说法错误的是

A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀

B.“欲试药金(铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素

C.“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4

D.“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶

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在芒硝(Na2SO4•l0H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

A. B.

C. D.

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X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键）。下列说法正确的是

A.四种元素中第一电离能最大的是Z

B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水

C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者

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对羟基苯甲酸乙酯用于食品防腐剂，工业上可用下列方法制备，以下说法错误的是

A.对羟基苯甲酸能发生缩聚反应、取代反应 B.可用浓溴水检验产物中是否有对羟基苯甲酸乙酯生成

C.lmol对羟基苯甲酸乙酯最多与2molNaOH反应 D.乙醇脱水生成的乙烯不存在顺反异构

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是

A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种 B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键

C.中心原子S的杂化方式为sp3 D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br

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下列实验操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.17g-OH中含有的电子数为10NA

B.25°C时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

C.1L1mol•L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

D.含0.5mol晶胞(下图)的Cu2O晶体中Cu2+的数目为2NA

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氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极）。下列说法错误的是

A.控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2

B.碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的

C.接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

D.电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用

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甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下，下列说法正确的是

A.甲与溴水加成的产物只有两种 B.乙中所有碳原子共平面

C.丙的二氯代物有4种 D.丙的同分异构体中，属于炔烃的有4种

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“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是

A.使用催化剂只能加快正反应速率 B.反应②的活化能比反应①大

C.该反应的催化剂是V2O4 D.过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成

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向7.5mL0.03mol•L-1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示，已知Ka1>Ka2>Ka3，下列说法错误的是

A.H3PO4第一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-3

B.水的电离程度：b<c

C.b点溶液中离子浓度：c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)

D.c点溶液中：2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()

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香子兰酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有机物(乙）、有机物(丁）存在下列转化关系，下列说法正确的是

A.丙的分子式为C5H10O2 B.乙→丁的反应类型为加成反应

C.乙、丁中的官能团种类均为3种 D.甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有9种

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Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O原理为HgO(红色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去）

已知：①Cl2O的熔点为-116°C、沸点为3.8°C，易溶于水；②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。

下列说法错误的是

A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色

B.装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸

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BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如下图所示。下列说法错误的是

A.苯酚被氧化的总反应：C6H5OH+7O26CO2+3H2O

B.反应过程中BMO表现较强氧化性

C.在酸性条件下，反应①的离子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O

D.过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3

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某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：

①2NO(g)⇌N2O2(g)　　 v1正=k1正c2(NO)　　 v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)　　 v2正=k2正c(N2O2)c(O2)　　 v2逆=k2逆c2(NO2)

下列说法正确的是

A.NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3

B.一定温度下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2 (g)平衡常数表达式K=

C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动

D.该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2⇌N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=kPa-1

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锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和LiC1O4、LlBF4、LiBr等电解质制成锂非水电池。回答下列问题：

(1)二甲基甲酰胺()中基态氮原子的电子排布是__，乙腈( CH3- C≡N)中碳原子的杂化轨道类型为___。

(2)LiClO4和LlBF4中都不存在的化学键是____(填代号)。

a.离子键　　　　 b.共价键　　　 c.金属键　　　　　 d.配位键

(3)LiX(X=F，Cl，Br，I)具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______　　 。

(4)Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如下所示。每个晶胞中含有S2-的数目为_____，S2-的配位数是_______，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Li2S晶体的密度为_______g•cm-3(用代数式表示)。

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丙烯是制造一次性医用口罩的重要原料。丙烷催化脱氢是工业生产丙烯的重要途径，丙烷催脱氢技术主要分为氧化脱氢和直接脱氢两种。回答下列问题：

(1)丙烷催化氧化脱氢法主要反应如下：

2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)　 △H1=-236kJ·mol-1(i)

反应过程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物质的量随温度的变化关系见下表。

①反应i中反应物的总能量 _______生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

②分析表中数据得到丙烯的选择性随温度的升高而______(填写“不变”“升高”“降 低”)；　　 出现此结果的原因除生成乙烯等副产物外还可能是 _________。(C3H6的选择性＝×100%)

(2)丙烷催化直接脱氢反应： C3H8(g) ⇌C3H6(g)+ H2(g)　　 △H2=+124. 3kJ•mol -1 ( ii )　　 副反应：C3H8 (g)　　 ⇌C2H4 (g) + CH4(g)　　 △H3(iii)

①反应 ii 的平衡常数、产物丙烯选择性、副产物乙烯选择性与温度关系如图所示， 分析工业生产中采用的温度为 650°C 左右的原因是_________。

②温度为 670°C 时，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反应后，平衡混合气体中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，计算该条件下C3H6 的选择性为___％。

③欲使丙烯的产率提高，下列措施可行的是______( 填写序号 )

a.恒压条件下向原料气中掺杂水蒸气　　　　 b.增大氢气与丙烷的投料比　　 c.选择对脱氢反应更好选择性的催化剂　　 d.大压强

(3)科学家探索出利用无机膜催化丙烷脱氢制丙烯的新工艺，该工艺利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性的及时移走，从平衡角度分析该工艺的优点______。

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某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)2反应，进行如下探究，该小组设计下图装置(气密性良好并进行实验：向试管中依次加入6mol•L-1NaOH溶液12mL0.5mol•L-1CuSO4溶液8mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65°C水浴中加热，20min后冷却至室温；反应过程中观察到有红色固体生成，有少量气体产生并收集该气体。回答下列问题：

已知：Cu2O易溶于浓氨水形成[Cu ( NH3)4]＋(无色），它在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。

(1)实验中NaOH溶液过量的目的是__________。使用水浴加热的目的是_______________。

(2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似，甲醛和新制Cu (OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现，甲醛和新制Cu(OH)2还能发生下列反应：

HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O

HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O

小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合物；为了验证固体产物，设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应）：

①摇动锥形瓶 i 的目的是_________。

②锥形瓶 ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为__________。　　

③将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后，溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__。

(3)为进一步确认生成的气体是CO，将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去）。

①无水氯化钙的作用是______。

②实验中“先通气，后加热” 的目的是_____。

③证明气体是CO的现象________。

(4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中，甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物：__。

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氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料。某工厂利用铝土矿(成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)为原料制备GaN的流程如下图所示：

已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8°C，沸点是2403°C；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；氢氧化物的电离常数如下：

回答下列问题：

(1)为了提高 “碱溶”效率应采用的措施是__________(回答两种措施）。

(2)滤渣1的成分是_________。

(3)滤液2中通入过量CO2的理由是________(用离子方程式表示）。

(4)流程中利用镓与NH3在1000℃反应生成固体半导体材料　　 GaN，每生成l molGaN时放出15. 45 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。

(5)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应 ，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强 P和温度T 的关系曲线如下图所示。图中A 点和C点化学平衡常数的大小关系： KA____KC (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判断的依据是________。

(6)已知铝土矿中Ga2O3的质量分数为 a%，某工厂使用 w 吨铝土矿经过一系列反应， 反应过程中镓元素的总利用率为 b%能制得________吨氮化镓

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化合物 H 是合成抗胆碱药的一种中间体，合成路线如下 ：

已知：

回答下列问题 ：

(1)化合物 A 的结构简式是_______， E→F 的反应类型是______。

(2)可证明 G 已经完全转化为 H 的物质是_______(填代号）。

a.　　 溴水　　 b. 酸性 KMnO4　　 溶液　　 c.　　 四氯化碳　　 d.　　 钠

(3)D→E的化学方程式为________。

(4)写出符合下列条件的 E 的 3 种同分异构体的结构简式_______。

①含氧官能团与 E 不同；②与NaOH 溶液完全反应时， 二者的物质的量之比为 1: 1；③苯环上有两种不同化学环境的氢，取代基上共有三种不同化学环境的氢。

(5)写出以环己烯和乙醇为原料合成的合成路线 ( 其它试剂任选）__________。

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