向7.5mL0.03mol•L-1的H3PO4溶液中,逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示,已知Ka1>Ka2>Ka3,下列说法错误的是
A.H3PO4第一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-3
B.水的电离程度:b<c
C.b点溶液中离子浓度:c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)
D.c点溶液中:2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()
高三化学单选题中等难度题
向7.5mL0.03mol•L-1的H3PO4溶液中,逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示,已知Ka1>Ka2>Ka3,下列说法错误的是
A.H3PO4第一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-3
B.水的电离程度:b<c
C.b点溶液中离子浓度:c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)
D.c点溶液中:2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()
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298 K时,分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液,混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。(注明:弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比)下列说法正确的是( )
A. 298K 时,0.1mol·L-1HX 溶液中HX的电离度为1%
B. V=10mL时,同时微热溶液(忽略体积变化),逐渐增大
C. V=20mL 时,HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
D. 滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂
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298 K时,分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液,混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。(注明:弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比)下列说法正确的是( )
A.298K 时,0.1mol·L-1HX 溶液中HX的电离度为1%
B.V=10mL时,同时微热溶液(忽略体积变化),逐渐增大
C.V=20mL 时,HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
D.滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂
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常温下,向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.从a到d,HA的电离始终受到促进
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下,A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1
D.f点的溶液呈碱性,粒子浓度之间存在:2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)
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常温下,向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.从d点以后至f点,H2O的电离程度一直减小
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下,A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1
D.b点的溶液呈酸性,粒子浓度之间存在:c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)
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25℃时,在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是
A. 曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. C点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知2.14),向20mL0.01mol・L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液,测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是
A. X=20
B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C. a点溶液中c(H-)=2.14×10-3mol・L-1
D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(NO2-)
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在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是
A. 在 A、B 间任意一点:c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B. 在 B 点:c(Na+) = c(CN-)﹥c( OH-) = c(H+),且 a=7.5
C. 在 C 点:c(CN-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D. 在 D 点:c(HCN) + c(CN-)﹥2c(Na+)
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向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液,混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点:c(CH3COOH)>c(OH-)+c(Na+)
B.醋酸的电离常数:b点<a点
C.b点:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1
D.c点:n(OH-)-n(H+)-n(CH3COOH)=0.01mol
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甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol/LAlCl3溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成.下列判断正确的是( )
A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B.甲中沉淀一定比乙中的少
C.甲中沉淀可能比乙中的多 D.乙中沉淀可能比甲中的多
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