某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)...

某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：

①2NO(g)⇌N2O2(g)　　 v1正=k1正c2(NO)　　 v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)　　 v2正=k2正c(N2O2)c(O2)　　 v2逆=k2逆c2(NO2)

下列说法正确的是

A.NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3

B.一定温度下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2 (g)平衡常数表达式K=

C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动

D.该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2⇌N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=kPa-1

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（11分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O₂的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO₂的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。

（4）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：

NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) △H>0，将NO₂与SO₂以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________　　________。

A、体系压强保持不变                                       B、混合气体颜色保持不变

C、SO₃和NO的体积比保持不变          D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应________　　________。

A、一定向正反应方向移动                     B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C、一定向逆反应方向移动                     D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

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（12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O₂的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO₂的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。

（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO₂与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）

（4）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：

NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) △H>0，将NO₂与SO₂以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________　　________。

A、体系压强保持不变                      B、混合气体颜色保持不变

C、SO₃和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应________　　________。

A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

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温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B.容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆

C.达到平衡时，容器Ⅲ中>1 D.达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

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温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:，，为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50%

D. 当温度改变为时，若，则

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一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. p1 < p2

B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

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(13分)某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是　　　　 。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　 。

（3）800 ℃时，该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 ，该反应是　　　　 (填“吸” 或“ 放”)热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向　　　　　 进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，

如：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：　　　　　 。

（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋　 ，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7 ，则Al(OH)3的溶度积常数为 　　　 (已知：lg2=0.3)。

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某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度 （mol·L－1）随时间 （min）的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是　　　　　　 。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min＝　　　　　　 。

（3）800℃时，该反应的平衡常数K=　 　　 　　　　 。该反应是　　　　　 （填“吸” 或“ 放”）热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体 （保持温度不变），此时平衡将向　　　　　　　 　　　　 移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)

在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)体系中，n (NO₂)随时间的变化如表：

⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是________

⑵写出该反应的平衡常数表达式：    K=________。

该反应是________（填“吸” 或“ 放”）热反应。

⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体（保持温度不变），则平衡将________移动。

⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。

生成的产物及其物质的量为________。

⑸NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转

化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为________。

（任写一个）

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