“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2
2SO3在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法正确的是
A.使用催化剂只能加快正反应速率 B.反应②的活化能比反应①大
C.该反应的催化剂是V2O4 D.过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成
高三化学单选题简单题
“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法正确的是
A.使用催化剂只能加快正反应速率 B.反应②的活化能比反应①大
C.该反应的催化剂是V2O4 D.过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成
高三化学单选题简单题
“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法正确的是
A.使用催化剂只能加快正反应速率 B.反应②的活化能比反应①大
C.该反应的催化剂是V2O4 D.过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成
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2SO2+O2
2SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A.使用催化剂不影响反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.增加O2的浓度能加快反应速率
D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态
D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
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在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：
A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快
B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒
D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量
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可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
(1)使用 V2O5 催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5 的热化学反应有：
①V2O5 (s)＋SO2 (g)
V2 O4 (s)＋SO3 (g) △H1＝＋59．6kJ·mol－1
②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s) △H2＝-314．4kJ·mol-1
则2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H3＝_____，若降低温度，该反应速率会_____（填“增大”或“减小”）
(2)向 10 L 密闭容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改变加入 O2 的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量随反应前加入 O2 的变化如图甲所示，图中没有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。
(3)向 10 L 密闭容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒压的条件下 分别在 T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中 SO2 的转化率如图乙所示。
①T1 _____T2(填“>”或“<”)。
②T2时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝_____。若向该容器通入高温 He(g)（不参加反应，高于T2），SO3 的产率将______选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____。
③结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在 T3 条件下比 T2 条件下的速率慢：__________。
(4)T2 时使用 V2O5 进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在保证 O2(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡_____（填字母代号）。
A．向正反应方向移动 B．不移动 C．向逆反应方向移动 D．无法确定
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可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸工业的最重要反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
（1）使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：
①V2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g） △H1＝＋59.6kJ·mol-1
②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－315.4kJ·mol－1
则2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝__________kJ·mol-1
（2）向10 L密闭容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图甲所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________________
（3）在原10 L的恒容装置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各0．6 mol，O2（g）0．3 mol，分别在T1、T2、T3时进行反应，测得容器中SO2的转化率如图乙所示。
①T2时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数K＝__________。
②结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在T3条件下比T2条件下的速率慢：_____
（4）在温度T2使用V2O5进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在保证O2（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡__________（填字母代号）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法确定
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接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5．
（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为________________________；
（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加__________的用量．氨气常用______________检验，现象是__________________；
（3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598g•mol-1，且仅含有四种元素)59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。
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| 压强转化率温度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
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