实施垃圾分类,节约使用资源是社会文明水平的重要体现,废旧铅蓄电池属于
A.厨余垃圾 B.可回收物
C.有害垃圾 D.其他垃圾
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下列反应的能量变化符合图的是
A.CH4 燃烧
B.食物腐败变质
C.NaOH 溶液滴定 HCl 溶液
D.Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷
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下列物质属于弱电解质的是
A.NaCl B.NH3·H2O C.H2SO4 D.NaOH
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下列电离方程式书写不正确的是
A.HCl =H++Cl- B.H2OOH-+H+
C.NH3·H2O+OH- D.NaHCO3=Na++H++
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下列方法中,不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是
A.升高温度 B.加水稀释
C.加入少量醋酸钠固体 D.加入少量氢氧化钠固体
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下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH⇌HCOO-+ H+ B.HCO+ H2O⇌H2CO3+ OH- C.NH3·H2O⇌NH+ OH- D.HCO+ H2O⇌CO+ H3O+
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在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g),下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A.c(SO2):c(O2):c(SO3) = 2:1:2
B.容器内的压强不再改变
C.SO2 的转化率不再改变
D.SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等
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对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)H=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率,下列措施中可行的是
A.减小SO3浓度 B.增大体系压强
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
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难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法中不正确的
A.溶液中不存在难溶电解质离子
B.沉淀的速率和溶解的速率相等
C.继续加入难溶电解质,溶液中各离子浓度不变
D.一定条件下可以转化为更难溶的物质
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下列与电化学相关的叙述中正确的是
A.原电池中正极发生氧化反应
B.电解池中与电源负极相连的是阳极
C.电镀液中应含有镀层金属阳离子
D.电解氯化钠溶液可制备金属钠
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锌铜原电池装置如图所示,下列说法不正确的是
A.电子从锌片流向铜片
B.盐桥中 K+向负极移动
C.锌电极上发生的反应:Zn − 2e- =Zn2+
D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行
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已知:2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A.反应的 ΔH<0
B.过程b 使用了催化剂
C.过程b 发生两步反应,第一步为吸热反应
D.使用催化剂可以降低反应活化能,提高 SO2 的平衡转化率
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痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多,病情加重),其化学原理为:HUr(aq) + Na+ (aq)⇌NaUr(s) + H+(aq)ΔH<0,下列说法不正确的是
A.炎热的夏季更易诱发关节疼痛
B.饮食中摄入过多食盐,会加重痛风病病情
C.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物
D.大量饮水使 增大,痛风病发作的可能性减小
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CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2),有利于减小温室效应,其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol−1,同时存在以下反应:积碳反应:CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH=+75 kJ·mol−1,消碳反应:CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH=+172 kJ·mol−1,积碳会影响催化剂的活性,一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是
A.高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳
B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳
C.升高温度,积碳反应的化学平衡常数K减小,消碳反应的K增大
D.温度高于600℃,积碳反应的化学反应速率减慢,消碳反应的化学反应速率加快, 积碳量减少
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为减少二氧化碳排放,我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置,如下图所示。下列说法不正确的是
A.CO2过量排放是导致温室效应的原因之一
B.过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应
C.过程③中的反应可表示为:CO2+O2-=CO32-
D.CO2最终转化为C和O2
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探究浓度对2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2 的影响,进行如下实验:
下列说法不正确的是
A.Ⅱ中加入的 SCN-结合Fe3+使平衡向左移动
B.Ⅲ中含有 I2
C.比较水溶液中的 c(I-):II>Ⅳ
D.比较水溶液中的 c(Fe3+):Ⅳ>I
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回答下面问题:
(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中,常温下呈酸性的是_____(填序号),显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。
(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水,生成白色沉淀,且溶液 pH<7,则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____
(3)某温度下,向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸,则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),Ksp_____。
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工业合成氨技术反应原理为:N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)T ℃ 时,反应达到平衡,测得 υ(NH3)=0.12 mol·L-1·min -1
① υ(N2)=____mol·L-1·min -1
② 化学平衡常数表达式 K=_____
(2)在其他条件相同时,图为分别测定不同压强、不同温度下,N2 的平衡转化率。
L 表示______,其中 X1______ X2(填“>”或“<)
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某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况,进行了如下实验。
(实验一)测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。
用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液,3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下:
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH 溶液的体积/mL | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____(填字母)
a | b | c | d |
(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____
(实验二)探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。
用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH,结果如下:
浓度/(mol·L-1) | 0.2000 | 0.1000 | 0.0100 |
pH | 2.83 | 2.88 | 3.38 |
(3)根据表中数据可知CH3COOH是_____电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是_____
(4)写出CH3COOH的电离方程式_____
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偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4 是常用的火箭推进剂,常温下,1mol 液态 C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应,生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。
(1)偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为_____
(2)反应中的氧化剂是_____
(3)火箭发射时常出现红棕色气体,原因为:N2O4⇌2NO2 当温度升高时,气体颜色变深,则该反应为_____热反应(填“吸”或“放”)
(4)现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中,下列示意图正确且能说明 N2O4⇌2NO2达到平衡状态的是_____(填字母)
(5)在研究之初,科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂,但综合分析后均未采用,请分析火箭推进剂应具备的特点是_____
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电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
I.制备氯气
工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气,其原理如下图所示。
(1)此过程中能量转化形式为_____转化为_____(填“化学能”或“电能”)
(2)电极乙为_____(填“阴极”或“阳极”),A 口生成的气体是_____
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是 _____
(4)下列有关氯气的说法中正确的是_____
a.实验室常用排饱和食盐水法收集
b.可使碘化钾溶液变蓝
c.转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒
II.金属防护
某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响,设计如下实验:将饱和食盐水与琼脂(凝固剂,不参与反应)的混合液置于两个培养皿中,向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液,混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中,观察现象如下。
(5)被腐蚀的是包裹_____的铁钉(填“锌片”或“铜片”)
(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因_____
(7)结合以上实验,请对铁制零件的使用提出建议_____
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