回答下面问题：(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下...

回答下面问题：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（18分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a.NH3·H2O　 　　 b.CH3COONa 　　　 c.NH4Cl 　　　　 d.NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有　　　　　　　　　　 (填序号)。

（2）已知25CO 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7　 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1三种溶液的pH由大到小顺序为　　　　 （请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：______________________________、__________________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_____________________

（3）有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空） 三种溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为　　　　　　　　　　 ；

（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)=　　 mol/L（忽略溶液体积的变化）。

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水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl  d. NaHSO₄

常温下呈酸性的溶液有________(填序号)。

（2）已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： ________ 、

________ ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：________ 。

（3）有浓度均为0.1 mol?L^-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：

三种溶液的c(H⁺)大小顺序为________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为________；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为________。

（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：________，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)=________mol/L（忽略溶液体积的变化）。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

(1)有下列几种溶液：a.NH3·H2O　　 b.CH3COONa　　　 c.NH4Cl　　　 d.NaHSO4常温下呈酸性的有_________(填序号)。

(2)已知25℃ 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 ，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1mol/L三种溶液的pH由大到小顺序为______________（请序号）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_________________、_________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： __________________。

(3)有浓度均为0.1 mol/L的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，(请用序号填空) 三种溶液的pH由大到小的顺序为____________________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积大小关系为________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A. 常温下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c(OH^-)

B. 浓度均为0.1mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液和(NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH₄⁺)

C. 3 L 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液和1L 0.3 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的H⁺离子数

D. 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H_­2SO₄的物质的量

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常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A、Na₂CO₃    B、NH₄NO₃    C、Na₂SO₄    D、KNO₃

高二化学选择题简单题查看答案及解析

常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A. Na2CO3　　 B. NH4NO3　　 C. Na2SO4　　 D. KNO3

高二化学单选题简单题查看答案及解析

（18分）、现有下列物质：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。请回答下列问题（请填入序号）。

(1)其中一定属于弱电解质的是________。不能确定的是________，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是 ________

；

（2）H₂S在水中的电离方程式为__________；

NaHCO₃在水中的电离方程式为________；

已知H₂A的电离方程式为：H₂A == H⁺+HA^-； HA^-       H⁺+A^2-。试判断H₂A是________电解质（填“强”或“弱”）。

（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积，V(盐酸)________V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积V(盐酸)________V(醋酸) （填>、=或<）；理由是________

________；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺    CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）

A.加NaOH       B.加盐酸        C.加水        D.升高温度

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为________；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是。

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（12分）回答下列问题：

(1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为________

(2)NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________。

(3)已知水的电离方程式可写为2H₂O H₃O^＋＋OH^－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。

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