已知:2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A.反应的 ΔH<0
B.过程b 使用了催化剂
C.过程b 发生两步反应,第一步为吸热反应
D.使用催化剂可以降低反应活化能,提高 SO2 的平衡转化率
高二化学单选题中等难度题
已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH ,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A.反应的ΔH<0
B.过程b使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.过程b发生两步反应,第一步为吸热反应
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已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.反应的ΔH<0
B.过程b使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.过程b发生两步反应,第一步为吸热反应
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已知:2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A.反应的 ΔH<0
B.过程b 使用了催化剂
C.过程b 发生两步反应,第一步为吸热反应
D.使用催化剂可以降低反应活化能,提高 SO2 的平衡转化率
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL-1,反应能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是
A. a<0
B. 过程II可能使用了催化剂
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
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反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示,下列说法不正确的是
A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂,使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ
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反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示,下列说法不正确的是
A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂,使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ
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反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示,下列说法不正确的是
A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂,使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ
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恒温、容积为1 L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示[已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = - 196.6 kJ/mol ]。
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:____________________。
(2)△H2 = ____________ kJ/mol。
(3)在相同条件下,充入1 mol SO3和0.5 mol O2,则达到平衡时SO3的转化率为_________;此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。
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恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示
[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]:
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:____________________。
(2)ΔH2=_____________________。
(3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为______________________。
(5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
(6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
(7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(1)已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量,则A点表示: ;E所代表的能量是 ;E的大小对该反应的反应热 影响。(填“有”或“无”)。
(2)图中△H= kJ·mol-1。
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