恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)＋...

恒温、容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　 △H = － 196.6 kJ/mol ]。

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。

（2）△H2 = ____________ kJ/mol。

（3）在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。

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恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示

[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。

(2)ΔH2＝_____________________。

(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。

(5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　 )

A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

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（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－196.6KJ·mol-1）,恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。以下叙述错误的是（　 ）

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=－297KJ·mol－1

B．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ

C．恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ

D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol

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在773 K，体积为V L的恒温恒容的容器中，硫和氧气可以发生如下转化，其反应过程和能量的关系如图1所示。其中状态III为平衡状态。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　 ΔH=－196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 　　　　　　 　　　　 　　 　 。

（2）状态II到状态III放出的热量为　　　　　　　　 　　　　 。

（3）在另一个温度和容积相同的容器中，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出的热量比∣ΔH2∣ 　　　　　　 （填“大”、“小”或“相等”）。

（4）恒容条件下，对状态III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有　 　　　　 　 。

A．降低温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO2（g）和1 mol O2（g） D．使用催化剂

（5）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是　　　　 　 　　 。

（6）图2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是　　　 　　 　　 。

A. t1~t2 　 B. t3~t4 　 C. t5~t6 　 D. t6~t7

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（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)　 △H = －196.6 KJ·mol- 1）, 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。以下叙述错误的是（　 ）

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH=－297 KJ·mol－1

B．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ

C．恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ

D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol

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（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________。

（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^{- 1},

①该热化学反应方程式的意义是。

②图1中的ΔH₂ =________KJ·mol^－1

③恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂ 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣________(填“大”“小”或“相等”)

④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有________。

a．升高温度                                                          b．充入He气

c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化剂

(3) 某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则：

①图中t₄时引起平衡移动的条件可能是________；

②图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

A、t₁～t₂      B、t₃～t₄      C、t₅～t₆      D、t₇～t₈

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如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q₁、Q₂ 、Q₃和Q₄的大小关系正确的是

A、197＞Q₁＞Q₂        B、Q₁＞2Q₃       C、Q₁=Q₄      D、Q₃＜Q₄

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已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)　 ΔH　 ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A.反应的 ΔH<0

B.过程b 使用了催化剂

C.过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应

D.使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率

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2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）

A. S8的燃烧热△H=﹣a kJ·mol﹣1

B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

C. 已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ·mol﹣1，O=O的键能为e kJ·mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1

D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

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